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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無味的氣體BC2．元素C能與A生成兩種化合物，D元素與A元素屬于同一主族，元素E的單質能與BC2反應，且它的最高價氧化物對應的水化物呈堿性．試回答：
          （1）B的元素名稱是
          碳
          碳
          ，D的原子結構示意圖是
          ．
          （2）寫出BC2的電子式
          ．
          （3）寫出C2轉化C3的化學反應方程式為：
          3O2
           放電 
          .
           
          2O2
          3O2
           放電 
          .
           
          2O2
          ．
          （4）寫出下列化學反應方程式：
          ①E與BC2：
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          ②D2C2與BC2：
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大．元素A的一種原子無中子，則A為氫元素；D元素與A元素屬于同一主族，D的原子序數比A至少大3，故D為Na元素；元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無味的氣體BC2，該無色無味的氣體可能為CO2，則可能B為碳元素、C為氧元素；氧元素能與氫元素生成水與過氧化氫兩種化合物，符合題意．元素E的單質能與CO2反應，且它的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，則E為金屬，應為Mg元素，據此解答．
          解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大．元素A的一種原子無中子，則A為氫元素；D元素與A元素屬于同一主族，D的原子序數比A至少大3，故D為Na元素；元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無味的氣體BC2，該無色無味的氣體可能為CO2，則可能B為碳元素、C為氧元素；氧元素能與氫元素生成水與過氧化氫兩種化合物，符合題意．元素E的單質能與CO2反應，且它的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，則E為金屬，應為Mg元素，
          （1）由上述分析可知，B為碳元素；D為Na元素，鈉原子核外電子數為11，有3個電子層，由里到外各層電子數分別為2、8、1，鈉的原子結構示意圖是 ，
          故答案為：碳；；
          （2）CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，
          故答案為：；
          （3）O2轉化O3的化學反應方程式為：3O2
           放電 
          .
           
          2O2，
          故答案為：3O2
           放電 
          .
           
          2O2；
          （4）①Mg在CO2中燃燒生成氧化鎂與碳，反應方程式為2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C，
          故答案為：2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C；
          ②Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉與氧氣，反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
          故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
          點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、元素化合物的性質等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意基礎知識的掌握．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數依次遞增且均小于18；
          A原子核內僅有1個質子；B原子的電子總數與C原子的最外層電子數相等； C原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍；D元素的最外層電子數是其電子層數的三分之一．E的單質是黃綠色氣體且有毒．
          （1）寫出A分別與B、C所形成化合物的化學式：
          CH4
          CH4
          ，
          H2O
          H2O
          ．
          （2）分別寫出C和D的原子結構示意圖：
          ，
          ．
          （3）寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式：
          NaClO═Na++ClO-
          NaClO═Na++ClO-
          ．
          （4）寫出E的單質與A、C、D三元素所形成的化合物反應的化學方程式，若是氧化還原反應，請用雙線橋標出電子轉移的數目和方向：
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E、F、G七種氣體，它們分別是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一種．通過下列事實判斷它們各是什么氣體．
          （1）A、B、C均難溶于水，D、E能溶于水，F、G易溶于水
          （2）A和C都能在B中燃燒，火焰呈藍色．A在B中燃燒的產物在通常狀況下是液體，C在B中的燃燒產物是D．
          （3）D是無色氣體，能使澄清的石灰水變渾濁．
          （4）A和E光照時能反應，生成物為F．
          （5）將適量E通入G的水溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色．
          （6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO3溶液時，有沉淀生成．
          A
          H2
          H2
          B
          O2
          O2
          C
          CO
          CO
          D
          CO2
          CO2
          E
          Cl2
          Cl2
          F
          HCl
          HCl
          G
          HBr
          HBr
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數依次為1、3、7、6、4，原 子序 數按E、B、D、C、A的順序依次增大．D的最高價氧化物的相對分子質量與氣態(tài)氫化物的相對分子質量之比為2.35：1，且該原子核內質子和中子相等，A、B、C原子的次外層都有8個電子，E原子的次外層有2 個電子．
          （1）計算D的摩爾質量
          32g/mol
          32g/mol
          ；寫出D的原子符號
           
          32
          16
          S
           
          32
          16
          S

          （2）寫出A的單質與CuSO4溶液反應的總離子方程式
          2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
          2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
          ；
          E的單質與D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ；
          （3）C、D、E三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為
          HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          ；
          （4）B的最高價氧化物對應水化物和A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物分別反應的離子方程式為：B與A
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          ；
          B與C
          Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
          Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數依次增大．A、D 都能分別與B按原子個數比為1：1 或2：1形成化合物；AC可與EB2反應生成A2B與氣態(tài)物質EC4；E的M層電子數是K層電子數的2倍．
          （1）畫出E的原子結構示意圖
          ；寫出電子式D2B2
          ；寫出化學式EC4
          SiF4
          SiF4
          ．
          （2）比較EB2與EC4的沸點高低（填化學式）
          SiO2
          SiO2
          ＞
          SiF4
          SiF4
          ．
          （3）用電子式表示化合物DC的形成過程
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質中有三種氣體兩種固體．
          （1）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（填化學式）：
          HClO4
          HClO4
          ＞
          H2SO4
          H2SO4

          （2）A和B可形成原子個數比為1：1的化合物，其化學式為
          H2O2
          H2O2
          ．
          （3）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應且生成氣體的化學方程式
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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