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          【題目】鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產(chǎn)物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是 
          A.通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢
          B.裝置①的作用是干燥氫氣
          C.裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰
          D.加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排除裝置中的空氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)實驗目的“探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產(chǎn)物”，結(jié)合裝置圖分析可知，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應制備H2的裝置，①裝置盛有濃硫酸干燥H2，Y裝置為氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉的裝置，②為檢驗產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2，④為檢驗CO2的裝置，據(jù)此分析解答問題。
          A．根據(jù)上述分析，X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應制備H2的裝置，分液漏斗可調(diào)節(jié)稀硫酸的滴入速率從而控制①中氣泡產(chǎn)生快慢，A選項正確；
          B．①裝置盛有濃硫酸干燥H2，防止對后面產(chǎn)物的檢驗產(chǎn)生干擾，B選項正確；
          C．由上述分析可知，②為檢驗產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2或無水硫酸銅，但堿石灰會吸收CO2，不能是堿石灰，C選項錯誤；
          D．H2與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，故在加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排除裝置中的空氣，D選項正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物甲由四種元素組成。某化學研究小組按如圖流程探究其組成：
          已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：
          （1）甲的化學式為____。
          （2）甲發(fā)生爆炸反應的化學方程式為____。
          （3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列10種物質(zhì)①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③純凈的鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧偏鋁酸鈉溶液⑨酒精溶液⑩液氨(注意：下面前三問的答案請?zhí)钚蛱枺?/span>)
          (1)屬于電解質(zhì)的有__。
          (2)屬于非電解質(zhì)的有__。
          (3)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)能導電的有__。
          (4)偏鋁酸鈉溶液中通足量二氧化碳反應的離子方程式：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在不同條件下，分別測得反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（　�。�
          A. υ(SO2)=4 mol·L－1·min－1B. υ(O2)=3 mol·L－1·min－1
          C. υ(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1D. υ(O2)=0.1 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗小組為驗證NO2與水反應的產(chǎn)物，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。
          （實驗過程）
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          Ⅰ．打開K1、K3、K5，關(guān)閉K2、K4，通入
          一段時間N2，關(guān)閉K1
          _________
          Ⅱ．打開K2，放入足量濃HNO3，同時打開pH傳感器和NO3―傳感器，記錄數(shù)據(jù)
          圓底燒瓶中反應劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{綠色，_________；片刻后，三頸瓶內(nèi)的導管口有氣泡冒出
          III．5min后，打開K4，用注射器將少量氧氣注入三頸瓶，關(guān)閉K4
          三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色
          步驟II中，傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示：
          （解釋及結(jié)論）
          （1）NO2與水反應的離子方程式為____________ 。
          （2）步驟I中，通入N2的目的是____________。
          （3）將步驟II中圓底燒瓶內(nèi)的實驗現(xiàn)象補充完整：____________。
          （4）該實驗驗證NO2與水反應產(chǎn)物的實驗證據(jù)包括____________（填序號）。
          A.圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{綠色
          B.三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色
          C.pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)
          D.傳感器記錄所得數(shù)據(jù)
          （5）有同學認為該實驗不嚴謹，因為也可能導致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)果____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。
          元素
          信息
          Q
          地殼中含量第2的元素
          W
          最高正化合價為+7價
          X
          最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強
          Y
          焰色反應為紫色
          Z
          原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          （1）Q在元素周期表中的位置是___________。
          （2）Q、W的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的物質(zhì)是___________。（填化學式）
          （3）金屬性Y強于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___________，失電子能力Y大于X。（用元素符號回答問題）
          （4）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是___________（填序號）。
          ①Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同
          ②Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性
          ③Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】CH4-CO2的催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)。還對溫室氣體的減排具有重要意義。
          CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
          已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=-75 kJ/mol
          C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol
          C(s)+O2(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol
          該催化重整的熱化學反應方程式是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】四氯化錫常溫下呈液態(tài)，熔點-33℃，沸點144℃，在潮濕的空氣中能強烈水解生成金屬氧化物并產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，可用作媒染劑、催化劑等。實驗室利用如圖所示裝置制備四氯化錫(夾持裝置略)。
          回答下列問題：
          (1)甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________，儀器B的名稱是_____。
          (2)按照氣流方向連接裝置，接口順序為_________。
          (3)實驗開始時需向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，此時應打開儀器A的活塞_____(填“K1”、“K2”或“K1和K2”)。排盡裝置中的空氣后才能點燃乙處的酒精燈，判斷裝置中空氣已排盡的現(xiàn)象是______。實驗結(jié)束時，應先停止加熱的裝置是_____(填“甲”或“乙”)。
          (4)丙裝置的作用是_____，若沒有丙裝置，可能發(fā)生的化學反應方程式為____。
          (5)實驗制得30g溶有氯氣的SnCl4，其中氯氣質(zhì)量分數(shù)為13.0%，則至少需向乙中通入標準狀況的氯氣_______L (保留2位小數(shù)) 。提純該SnCl4的方法是______(填序號)。
          a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結(jié)晶 d.蒸餾 e.過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液進行中和熱的測定。
          Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 H2SO4溶液
          (1)若配制250 mL H2SO4溶液，則需量筒量取密度為1.84 g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸____mL。
          Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的實驗裝置如圖所示：
          (2)儀器A的名稱為___________。
          (3)寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式：__________________。
          (4)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
          實驗
          次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差(t2－t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.6
          26.6
          26.6
          29.1
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          31.2
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          ①溫度差的平均值為____℃。
          ②近似認為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·(g·℃)－1。則測得的中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點后一位)。
          ③上述結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是____(填字母)。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 
          b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          (5)碎泡沫塑料的作用是___________。
          

			
          

			
          
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