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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】圖(1)是實驗室合成溴苯并檢驗其部分生成物的裝置，下列說法錯誤的是（ ）
          A.苯和液溴在A中發(fā)生反應的化學方程式為：+Br2+HBr
          B.實驗中C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色，是因為溴具有揮發(fā)性
          C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用圖(2)所示裝置代替
          D.D中石蕊試液慢慢變紅，E中產生淺黃色沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          制取溴苯的反應為：+Br2+HBr。
          A．實驗室制取溴苯的反應為：+Br2+HBr，在A中進行，A正確；
          B．苯、溴苯、溴、HBr均易揮發(fā)，溴苯、溴均會溶于苯，溴苯溶于苯無色，少量溴溶于苯為淺紅色，B正確；
          C．D、E、F均具有防倒吸的作用，F(xiàn)的作用是尾氣處理，不影響性質探究了，可用圖(2)所示裝置代替，C錯誤；
          D．產物有HBr且不溶于C中的苯，那么HBr到D中后溶于水顯酸性，使石蕊溶液變紅，HBr來到E中后生成淺黃色的AgBr沉淀，D正確。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子。其冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)、木炭按一定比例混合加熱到800℃，即得金光閃閃的“藥金”。
          ①“藥金”的主要成分是__(填化學式)。
          ②有關冶煉的化學方程式是__。
          （2）某地出產的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
          ①試寫出該孔雀石在加熱條件下分解的化學方程式：__。
          ②試以①中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方法制取金屬銅。供選擇的試劑有木炭、鐵屑、生石灰、稀硫酸，不得另選其他試劑。寫出兩種方法制取金屬銅的化學方程式。
          a．濕法冶煉：__、__(可不填滿，也可補充，下同)。
          b．高溫冶煉：__。
          （3）利用一氧化碳還原赤銅礦(Cu2O)冶煉銅。實驗室可用如圖所示裝置進行實驗，當硬質玻璃管中的反應結束時，應進行的實驗操作是___。
          （4）利用輝銅礦(Cu2S)冶煉銅的原理如下：
          Ⅰ.取一定質量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，完全反應后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；
          Ⅱ.再取上述一半質量的Cu2S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應，生成銅和二氧化硫。結合質量守恒定律，推斷這種銅的氧化物的化學式為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
          A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
          B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
          C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
          D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復鹽，在造紙等方面應用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質）制備明礬的實驗方案如下：
          （1）試劑①應選用_____________(填代號）。
          a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液
          （2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________。
          （3）溶液B中溶質的主要成分為____________________ (填化學式)。
          （4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示，蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________。
          （5）該小組在實驗完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為_____________。（已知：明礬的摩爾質量為474g·mol-1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。在A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
          （1）B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
          （2）C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是_____(填”C”或“D”)。
          （3）當實驗進行段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1--2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產生______(填”煙”或“白霧”)。
          （4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。
          （5）生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發(fā)生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下
          A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變
          B. 增大壓強，正逆反應的化學反應速率都減小
          C. 升高溫度， 正反應化學反應速率增大， 逆反應化學反應速率減小
          D. 對該反應來說，無論反應進行到何時，混合氣體的總物質的量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式書寫中，正確的是( )
          A.NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液：
          B.鐵跟稀硫酸反應：
          C.少量金屬鈉加到冷水中：
          D.氧化鐵與稀硫酸反應：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
          （1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______。
          （2）裝置E中的現(xiàn)象是______。
          （3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發(fā)生的有關反應化學方程式：______。
          （4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如圖所示：
          ①步驟I中通入Cl2的作用是________。
          ②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。
          ③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。
          （1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體___（填化學式），會污染空氣。100多年前，人們曾耗巨資改建高爐，結果尾氣中的該物質含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應方程式為（設鐵礦石用磁鐵礦）____。
          （2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) ΔH1
          ②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2
          ③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3
          則ΔH2＝___（用含上述ΔH的代數(shù)式表示）。
          （3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽極材料為鐵，其電解質溶液應選用___（填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，陽極反應式為___。
          （4）某溫度下，HX的電離平衡常數(shù)K=1×10-5。則該溫度下0.100mol/L的HX溶液中c(H＋)=___（平衡時HX的濃度以0.100mol/L計，水的電離忽略不計。）
          

			
          

			
          
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