Question

10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

    A.常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為

      c(Clˉ)＞c(NH⁺₄)＞c(H⁺)=c(OHˉ)

    B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

    C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

    D.常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

Answer 1

D

解析：pH＝7的溶液中c(H⁺)＝c(OH^-)，根據(jù)溶液里“正負電荷總數(shù)相等”有：c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^-)+c(OH^-)，得c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，即濃度大小順序為c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)＞c(H⁺)＝c(OH^-)，A錯誤。溶液稀釋時K_w不變，而c(H⁺)減小，則c(OH^-)增大，B錯誤。pH相同的HCl和CH₃COOH后者濃度大，中和等體積的兩種酸后者消耗NaOH多，C錯誤。S^2－比HS^－更容易水解，對應(yīng)溶液的堿性更強，D正確。