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          下列有關自發(fā)反應的說法正確的是(　　)
          A．自發(fā)反應一定是ΔS>0的反應
          B．自發(fā)反應一定是ΔH<0的反應
          C．自發(fā)反應在任何條件下都能自動進行
          D．ΔH<0，ΔS>0的反應一定是自發(fā)反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0，反應就是自發(fā)的。所以選項D不正確，A、B不正確；自發(fā)反應也是需要條件的，C不正確，答案選D。
          考點；考查反應自發(fā)性的判斷
          點評：反應的自發(fā)性，既和焓變有關系，也和熵變有關系，需要綜合分析，才能得出正確的結論，而不能把二者孤立開。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于化學反應方向的確定，下列說法正確的
          A．反應的焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
          B．溫度、壓強一定時，放熱反應能自發(fā)進行
          C．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
          D．固體的溶解過程與焓變無關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：
          X（g）＋2Y（g） 2Z（g）， 不能標志該反應達平衡狀態(tài)的是        （     ）
          A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D．X的生成速率和Z的生成速率之比為1︰2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。在相同條件下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2kJ。則下列關系式正確的是
          A．2Q2=Q1=92.4B．Q2<Q1<92.4
          C．Ql<Q2<92.4D．Ql=Q2<92.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉化率相等，說明起始時A和B的物質(zhì)的量之比為m:n③若改變一個條件使反應重新達到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度,該反應的化學反應平衡常數(shù)增大,說明該反應的ΔH>0,其中正確的是（   ） 
          A. ②④    B.②③      C. ①④⑤      D. ①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的
          B．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的
          C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
          D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下面的自發(fā)過程中，你認為其中能用熵判據(jù)解釋的是
          A．水由高處流向低處B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－483.6 kJ/mol 
          C．墨水滴在水中會擴散到整個水體D．－10℃的液態(tài)水自動結冰成為固態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          影響某可逆反應限度的主要因素是
          A．反應物的性質(zhì)B．反應的溫度
          C．反應物的濃度D．反應體系的壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是(　　).
          A．水總是自發(fā)地由高處往低處流
          B．放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行
          C．有序排列的火柴散落時成為無序排列
          D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的概率大
          

			
          

			
          
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