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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知CH3COOH被還原劑直接還原生成兩種乳酸（CH3COOH）。如果將CH3COOH與薄荷醇（C10H19OH）酯化后，再通過還原反應、水解反應，則得到的主要產物是一種乳酸，實現(xiàn)了不對稱合成。其過程如下：
          CH3COCOOHABCH3COOH
          （1）CH3COOH中________(填“有”或“無”)手性碳原子。CH3COOH中___________(填“有”或“無”)手性碳原子，兩種乳酸的關系為______________。
          （2）A的分子式為____________，B的分子式為_______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】無有對映異構體C13H22O3C13H24O3
          【解析】
          （1）一個碳原子連接四個不同的原子或原子團，則該碳原子為手性碳，在CH3COOH中沒有手性碳原子。CH3COOH中第二個碳原子連接四個不同的部分，屬于手性碳，兩種乳酸的關系為對映異構體。（2）根據物質結構分析，兩種有機物通過酯化反應生成A，A的分子式為兩種有機物分子式的加和并減去一分子水，即分子式為C13H22O3，A發(fā)生還原反應，即羰基中的碳氧雙鍵發(fā)生加成反應，生成羥基，則B的分子式為C13H24O3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
          A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
          B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)
          C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
          D．0.1 mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于純凈物的是
          A. 空氣 B. 液氯 C. 漂白粉 D. Fe(OH)3膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖。
          （1）該反應的化學方程式為 (反應物或生成物用符號X、Y表示)： _________________。
          （2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________________。
          Ⅱ.（3）如圖是可逆反應X2＋3Y2 2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是______。
          A. t1時，只有正方向反應 
          B. t2時，反應達到限度
          C. t2～t3，反應不再發(fā)生 
          D. t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
          Ⅲ. 以下是關于化學反應2SO2＋O22SO3的兩個素材：
          素材1：某溫度和壓強下，2L容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
          素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉化率：(SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)，SO2的轉化率越大，化學反應的限度越大)
          根據以上的兩個素材回答問題：
          （4）根據素材1中計算20～30 s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________。
          （5）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有_______________。
          （6）根據素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應具體條件是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩種氣態(tài)烴以某種比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是
          A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
          A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
          B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓
          C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
          D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】質子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結構的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在著如下的兩種不同空間結構：
          因此CH3－CHBr＝CHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）化學式為C3H6O2的物質在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰，第二種情況出現(xiàn)三個信號峰，由此可推斷對應于這兩種情況該有機物質結構式可能為：____________________、____________________；
          （2）測定CH3CH＝CHCl時：能得到氫原子給出的信號峰6種：由此可推斷該有機物一定存在______種不同的結構：其結構式為：_________________、_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知乙醇的分子結構如圖：其中 ①②③④⑤表示化學鍵代號，用代號回答：
          （1）乙醇與鈉反應斷裂的鍵是_______；
          （2）乙醇與濃硫酸共熱到170℃制乙烯，斷裂的鍵是_______；
          （3）乙醇與氧氣在銅或銀作催化劑，加熱條件下反應斷裂的鍵是_________；
          （4）乙醇與乙酸在濃硫酸作用下反應斷___________鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.將等質量的鋅片和銅片用導線相連插入500 mL CuSO4溶液中構成如圖所示的裝置。
          (1)該裝置為____裝置，該裝置中發(fā)生反應的總離子方程式為____，銅片周圍溶液會出現(xiàn)________的現(xiàn)象。
          (2)若2 min后測得鋅片的質量減少1.3 g，則導線中流過的電子為_____mol。
          (3)若該裝置的電解質溶液換為FeCl3溶液，其正極反應為_______。
          Ⅱ.向2L密閉容器中通入amol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應速率v(C)=v(A)；反應至2min時，A的物質的量減少了，B的濃度減少了amol/L，同時有amolD生成。
          (4)0～2 min內，v(A)=__________。
          (5)該化學方程式中，y=__________。
          (6)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?/span>1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較，反應速率____(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_____。
          

			
          

			
          
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