中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。
請回答下列有關(guān)問題。
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中。則A與C反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學(xué)習(xí)小組利用下圖中所列裝置設(shè)計實驗，證明上述反應(yīng)中有C、D生成。
則B瓶溶液的作用是_________，裝置D中所盛溶液是________，若要驗證另一產(chǎn)物水的存在，需使用的藥品為_________，該裝置在整套裝置中的位置是__________。
（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。寫出C發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________。
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，則上述的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省黃岡中學(xué)2010屆高三5月份第一次模擬考試理綜化學(xué)部分題(A卷) 題型：022
A＋B→X＋Y＋H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4．請回答：
(1)若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是________．
(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．
(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是第________周期________族，氣體Y的化學(xué)式是________．
②含a molX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為________mol．
(4)若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，所得溶液為無色時，該溶液中離子濃度從大到小的順序是________________．
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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省余姚中學(xué)2012屆高三第一次質(zhì)檢化學(xué)試題 題型：022
A＋B→X＋Y＋H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4．請回答：
(1)若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是________．
(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．
(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是________，氣體Y的化學(xué)式是________．
②含a molX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為________mol．
(4)若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，所得溶液為無色時，該溶液中離子濃度從大到小的順序是________．
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省長沙市高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是 _____________________________；將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是__________________________________________（請用化學(xué)方程式解釋說明）。
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶
液為某濃酸，則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為 。
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
① A元素的元素符號為 ，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。
② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為 mol（用含a代數(shù)式表示）；為保證A與B充分反應(yīng)后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的質(zhì)量比應(yīng)滿足的取值范圍是 。
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（2分）
（2分，漏條件扣1分，不配平均不得分）
+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2
