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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br、I等。請回答下面有關問題

          (1)同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律,鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是_____。

          (2)Br原子的核外電子排布式為_________。

          (3)用價層電子對互斥理論判斷BeCl2的構型為________,BF3分子中B-F鍵的鍵角為________。

          (4)CCl4分子中碳原子的雜化方式為________,NF3分子的空間構型為________。

          (5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結構如圖所示,一個晶胞中 Mg元素的質量分數(shù)為________。

           

           

          【答案】

          (8分)(1)I<Br<Cl<F(1分) (2)1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5(1分)

          (3)直線型(1分);120°(1分) (4)sp3(1分);三角錐形(1分) (5)20%(2分)

          【解析】

          試題分析:(1)非金屬性越強,電負性越強。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,因此電負性減弱,故鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是I<Br<Cl<F。

          (2)Br元素的原子序數(shù)是35,則根據(jù)構造原理可知,其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5。

          (3)根據(jù)價層電子對互斥理論可知,BeCl2中Be含有的孤對電子對數(shù)=(2-2×1)÷2=0,所以BeCl2是直線型結構,BF3分子的中心原子B原子含有的孤對電子對數(shù)=(3-3×1)÷2=0,Be原子上含有3個σ鍵,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上沒有孤對電子,所以其空間構型就是平面三角形,鍵角是120°。

          (4)CCl4中碳原子含有的孤對電子對數(shù)=(4-4×1)÷2=0,因此四氯化碳是正四面體型結構,碳原子和氯原子均形成四個單鍵,故其為sp3雜化;NF3分子中N原子含有的孤對電子對數(shù)=(5-3×1)÷2=1,所以其構型與NH3相似,都是三角錐型的。

          (5)根據(jù)晶胞結構并依據(jù)均攤法可知,該晶胞中含有鎂原子個數(shù)=8×=1個,鉀原子個數(shù)=1,氟原子個數(shù)=12×=3,所以其化學式為KMgF3,因此該化合物中鎂元素的質量分數(shù)=×100%=20%。

          考點:考查元素電負性、原子核外電子排布、分子或離子的構型、雜化類型判斷以及晶胞的計算等

           

          練習冊系列答案
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          (2)Br原子的核外電子排布式為
           

          (3)用價層電子對互斥理論判斷BeCl2的構型為
           
          ,BF3分子中B-F鍵的鍵角為
           

          (4)CCl4分子中碳原子的雜化方式為
           
          ,NF3分子的空間構型為
           

          (5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結構如圖所示,一個晶胞中 Mg元素的質量分數(shù)為
           

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          [  ]

          A.

          鹵族元素是典型的非金屬元素,因此不能與其他非金屬元素反應

          B.

          鹵族元素單質越活潑,其熔點和沸點就越高

          C.

          鹵族元素單質都能與水劇烈反應

          D.

          鹵族元素單質都能和氫氣反應,且生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質氧化性的增強而增強

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          A.鹵族元素是典型的非金屬元素,因此不能與其他非金屬元素反應

          B.堿金屬元素單質越活潑,其熔點和沸點就越高

           C.鹵族元素單質都能與水劇烈反應

          D.鹵族元素單質都能和氫氣反應,且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質氧化性的增強而增強

           

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          (1)同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律,鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是
          __________________。
          (2)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,如IBr,BrI3,BrF5,IF7等。其中鹵素互化物中的化學鍵類型
          為________。
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