Question

鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br、I等。請回答下面有關問題

（1）同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是_____。

（2）Br原子的核外電子排布式為_________。

（3）用價層電子對互斥理論判斷BeCl₂的構型為________,BF₃分子中B－F鍵的鍵角為________。

（4）CCl₄分子中碳原子的雜化方式為________,NF₃分子的空間構型為________。

（5）F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結構如圖所示,一個晶胞中 Mg元素的質量分數(shù)為________。

 

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）I＜Br＜Cl＜F（1分） （2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵或[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵（1分）

（3）直線型（1分）；120°（1分） （4）sp³（1分）；三角錐形（1分） （5）20%（2分）

【解析】

試題分析：（1）非金屬性越強，電負性越強。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，因此電負性減弱，故鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是I＜Br＜Cl＜F。

（2）Br元素的原子序數(shù)是35，則根據(jù)構造原理可知，其原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵或[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵。

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，BeCl₂中Be含有的孤對電子對數(shù)＝（2－2×1）÷2＝0，所以BeCl₂是直線型結構，BF₃分子的中心原子B原子含有的孤對電子對數(shù)＝（3－3×1）÷2＝0，Be原子上含有3個σ鍵，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型就是平面三角形，鍵角是120°。

（4）CCl₄中碳原子含有的孤對電子對數(shù)＝（4－4×1）÷2＝0，因此四氯化碳是正四面體型結構，碳原子和氯原子均形成四個單鍵，故其為sp³雜化；NF₃分子中N原子含有的孤對電子對數(shù)＝（5－3×1）÷2＝1，所以其構型與NH₃相似，都是三角錐型的。

（5）根據(jù)晶胞結構并依據(jù)均攤法可知，該晶胞中含有鎂原子個數(shù)＝8×＝1個，鉀原子個數(shù)＝1，氟原子個數(shù)＝12×＝3，所以其化學式為KMgF₃，因此該化合物中鎂元素的質量分數(shù)＝×100%＝20%。

考點：考查元素電負性、原子核外電子排布、分子或離子的構型、雜化類型判斷以及晶胞的計算等