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				向混有Fe2O3的鐵屑中加入足量的稀硫酸直到固體物質(zhì)完全溶解，如果得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為3∶1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為(　　)
          A.1∶1                                B.2∶5
          C.4∶1                                D.3∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B 
          解析：本題涉及的反應(yīng)及先后順序如下：
          ①Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
          ②2Fe3++Fe3Fe2+
          ③Fe+2H+Fe2++H2↑
          設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為1 mol，則Fe2+的物質(zhì)的量為3 mol，其中有2 mol 來(lái)自反應(yīng)②、1 mol 來(lái)自反應(yīng)③。
          因此，n(Fe2O3)＝
          n(Fe)＝n(H2)+n(Fe2+)＝mol

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?廣州一模）綠礬（FeSO4?7H2O）的一種綜合利用工藝如下：

          （1）綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的離子方程式為
          Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O
          Fe2++2HCO3-=CO2↑+FeCO3↓+H2O
          ．
          （2）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3  
          分解
            FeO  
          還原
           Fe，實(shí)際作還原劑的是CO．寫出“焙燒”過(guò)程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式
          FeCO3
            △  
          .
           
          FeO+CO2↑；C+CO2
            △  
          .
           
          2CO；CO+FeO
            △  
          .
           
          Fe+CO2
          FeCO3
            △  
          .
           
          FeO+CO2↑；C+CO2
            △  
          .
           
          2CO；CO+FeO
            △  
          .
           
          Fe+CO2
          ．
          （3）“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過(guò)濾，除去的雜質(zhì)離子是
          Fe2+
          Fe2+
          ．
          （4）母液“除雜”后，欲得到（NH4）2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ．濃縮時(shí)若溫度過(guò)高，產(chǎn)品中將混有NH4HSO4，運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溫度過(guò)高一水合氨分解氨氣揮發(fā)，平衡正向進(jìn)行，酸性增強(qiáng)生成硫酸氫銨
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溫度過(guò)高一水合氨分解氨氣揮發(fā)，平衡正向進(jìn)行，酸性增強(qiáng)生成硫酸氫銨
          ．
          （5）綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物．分析下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，為了提高SO3的含量，可采取的措施是
          增大空氣通入量
          增大空氣通入量
          ．
          

          


          
空氣通入量/L?s-1
溫度/℃
SO2含量/%
SO3含量/%
          

          
0.02
850
45.4
54.6
          

          
0.06
850
30.5
69.5
          

          
0.10
850
11.1
88.9
          

          
0.10
810
11.1
88.9
          

          
0.10
890
11.2
88.8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          綠礬（FeSO4?7H2O）的一種綜合利用工藝如下：

          （1）綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
          （2）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3　數(shù)學(xué)公式　FeO　數(shù)學(xué)公式 Fe，實(shí)際作還原劑的是CO．寫出“焙燒”過(guò)程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （3）“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過(guò)濾，除去的雜質(zhì)離子是______．
          （4）母液“除雜”后，欲得到（NH4）2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______．濃縮時(shí)若溫度過(guò)高，產(chǎn)品中將混有NH4HSO4，運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因______．
          （5）綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物．分析下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，為了提高SO3的含量，可采取的措施是______．
          空氣通入量/L?s-1溫度/℃SO2含量/%SO3含量/%
          0.0285045.454.6
          0.0685030.569.5
          0.1085011.188.9
          0.1081011.188.9
          0.1089011.288.8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：廣州一模
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          綠礬（FeSO4?7H2O）的一種綜合利用工藝如下：

          精英家教網(wǎng)

          （1）綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
          （2）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3  
          分解
            FeO  
          還原
           Fe，實(shí)際作還原劑的是CO．寫出“焙燒”過(guò)程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （3）“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過(guò)濾，除去的雜質(zhì)離子是______．
          （4）母液“除雜”后，欲得到（NH4）2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______．濃縮時(shí)若溫度過(guò)高，產(chǎn)品中將混有NH4HSO4，運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因______．
          （5）綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物．分析下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，為了提高SO3的含量，可采取的措施是______．
          

          


          
空氣通入量/L?s-1
溫度/℃
SO2含量/%
SO3含量/%
          

          
0.02
850
45.4
54.6
          

          
0.06
850
30.5
69.5
          

          
0.10
850
11.1
88.9
          

          
0.10
810
11.1
88.9
          

          
0.10
890
11.2
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