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          （8分） CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率         　 （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率       　。
          （2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為               。
          （3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）               。
          　 A 、 v正（CH3OH）=v正(CO2) 
           B 、混合氣體的密度不變
             C、 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
             D 、CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共12分）
          （1）減�。辉龃�  （每空各3分）     
          （2）0.01mol/（L·s）（3分）
          （3）CD（3分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表
          （已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
          

          
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
          

          
反應(yīng)的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
          

          
平衡時(shí)體積（L）
V1
V2
V3
          

          
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H2混合氣體，控溫．實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

          下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業(yè)上將煤氣化（轉(zhuǎn)變成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多種能源．
          （1）①右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
           
          ．
          ②已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和1365.5kJ?mol-1．
          反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l） 的△H=
           
          ．
          （2）煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應(yīng)如下：
          2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
          同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）、CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
          在溫度250℃、壓強(qiáng)3.0MPa時(shí)，某工廠按投料比V（H2）：V（CO）=a進(jìn)行生產(chǎn)，平衡時(shí)反應(yīng)體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
          

          


          
物質(zhì)
H2
CO
CO2
（CH3）2O
CH3OH
H2O
          

          
體積分?jǐn)?shù)
0.54
0.045
0.18
0.18
0.015
0.03
          ①250℃時(shí)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為
           
          ；
          ②投料比a=
           
          ；
          ③該工廠用100噸煤（含炭80%、氣化為CO的利用率為90%）在該條件下可生產(chǎn)多少噸二甲醚？（寫出計(jì)算過程）
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)將CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料是減排，環(huán)保的一種科學(xué)方法，其原理
          為：CO2（g）+3H2（g）
          一定條件
          CH3OH（g）+H2O（g）；
          △H＜0500℃時(shí)，在體積為lL的固定容積密閉容器中充人
          lmol CO2，3mol H2，測(cè)得CO2濃度與甲醇濃度隨時(shí)間變
          化如圖所示；從中得出下列結(jié)論中錯(cuò)誤的（　�。�
          
                
          A、曲線x表示可以CH3OH濃度變化，曲線Y表示CO2濃度變化
          B、從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L?min）
          C、平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%
          D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．OkJ?mol-1 一定條件下，向體積為11的密閉容器中充入lmolCO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
          
                
          A、升高溫度平衡常數(shù)K增大B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C、3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D、從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v （H2）=0.075mol?L-1?min-1
          

			
          

			
          
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