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          【題目】能夠在酸性溶液中水解，其水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體的是（ ）
          A. 麥芽糖 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 淀粉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A項，麥芽糖能夠在酸性溶液中水解，其水解產(chǎn)物是葡萄糖，故A錯誤；B項，蔗糖能夠在酸性溶液中水解，其水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，二者互為同分異構(gòu)體，故B正確；C項，油脂在酸性條件下能夠水解，其水解產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，二者不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D項，淀粉能夠在酸性溶液中水解，其水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下的某可逆反應，其正反應速率υ(正)和逆反應速率υ(逆)隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )

          A.t1時刻，υ(正)< υ(逆)
          B.t2時刻，υ(正)> υ(逆)
          C.t3時刻，υ(正)= υ(逆)
          D.t4時刻，υ(正)= υ(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】TiO2和CaTiO3都是光電轉(zhuǎn)化材料，某研究小組利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量SiO2等雜質(zhì)）來制備，并利用黃鉀礬(KFe3(SO4)2(OH)6)回收鐵的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）“氧化酸解”的實驗中，控制反應溫度為150℃，不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時，要求酸解率大于85%，所選氧化劑應為____________；采用H2O2做氧化劑時，其效率低的原因可能是_______________________。
          （2）“氧化酸解”的濾液①中加入尿素CO(NH2)2， TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO2，寫出相應的離子方程式_____________________，使用尿素而不直接通入NH3的原因是_____________。
          （3）寫出“高溫煅燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學方程式________________。
          （4）使Fe3+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，列式計算此時溶液的pH________。（Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14 mol2·L-2）
          （5）黃鉀釩為沉淀為晶體，含水量很少。回收Fe3+時，不采用加入氨水調(diào)節(jié)pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】樹枝化聚合物在生物、醫(yī)藥、催化和光電功能材料等領域有廣泛的應用。有機化合物G（3，5-二溴苯甲酸乙酯）是合成樹枝化聚合物的重要原料，由A(甲苯)制備H的一種合成路線如下：
          回答下列問題：
          （1）E的化學名稱為__________。
          （2）C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，F(xiàn)中的官能團名稱是__________。
          （3）A生成B的反應類型為________。
          （4）由F生成G的化學方程式為___________________________________。
          （5）G的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種（不含立體異構(gòu)）；
          ①溴直接與苯環(huán)相連，
          ②苯環(huán)只有3個取代基，
          ③存在酯基官能團。
          （6）寫出用乙苯為原料制備化合物的合成路線____________（其他試劑任選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　 　）
          A.用500mL的容量瓶配制450mL溶液B.用托盤天平稱量8.75g食鹽
          C.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請參考題中圖表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根據(jù)要求回答問題：
          （1）圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能最變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”下同),△H的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:__________。
          （2）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
          化學鍵
          P-P
          P-O
          O=O
          P=O
          鍵能/kJ/mol
          a
          b
          c
          x
          已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖II所示。1個P4O10分子中P-O的個數(shù)為_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時間達到30秒，這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是( )
          A.61B.114C.175D.289
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：
          Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚：
          ①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
          Ⅱ.由合成氣制備二甲醚：
          ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.7kJ·mol-1
          ③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3
          回答下列問題：
          （1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0kJ的熱量。反應③中的相關(guān)的化學健鍵能數(shù)據(jù)如表：
          化學鍵
          H-H
          C-O
          H-O(水)
          H-O(醇)
          C-H
          E/(kJ  mol-1)
          436
          343
          465
          453
          413
          則△H1=_________kJ·mol-1 △H3=_________ kJ·mol-1 
          （2）反應③的化學平衡常數(shù)表達式為______________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)：n(O2)=2：1混合，能正確反映反應①中CH4的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是_________________。下列能表明反應①達到化學平衡狀態(tài)的是_______________。
          a.混合氣體的密度不變
          b.反應容器中二甲醚的百分含量不變
          c.反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比
          d.混合氣體的壓強不變
          （3）有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達到平衡，平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c(CH3OCH3)=0.3mol·L-1，用H2表示反應②的速率是__________；可逆反應③的平衡常數(shù)K3=_________。若在500K時，測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時反應③v(正)___v(逆)，說明原因____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速度最慢的是（ ）
          A.在含鐵元素較多的酸性土壤中
          B.在潮濕疏松透氣的土壤中
          C.在干燥致密不透氣的土壤中
          D.在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中
          

			
          

			
          
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