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          （9分）有一化學(xué)反應(yīng)2A B＋D ，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進(jìn)行。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：
              
          （1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為          mol/（L·min）。
          （2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝          mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是          。
          （3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則達(dá)到平衡時(shí)v3   v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)＝         ，且C3＝         mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)3中隱含的條件是          。
          （4）800℃時(shí),反應(yīng)B＋D 2A當(dāng)其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為       mol/L, B的轉(zhuǎn)化率＝          。
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有一化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：
          

          



          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
濃度（mol/L）
時(shí)間（min）

0
10
20
30
40
50
60

1
溫
          度          		
800℃
1.0
0.80
O.67
0.57
0.50
0.50
0.50

2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50

3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60


          4           		
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
          （1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為
          0.013
          0.013
          mol/（L?min）．
          （2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2=
          1.0
          1.0
          mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
          催化劑
          催化劑
          ．
          （3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則達(dá)到平衡時(shí)v3
          ＞
          ＞
          v1（填＞、=、＜，）800℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)K=
          0.25
          0.25
          ，且C3=
          ＞
          ＞
          mol/L．
          （4）800℃時(shí)，反應(yīng)B+D?2A當(dāng)其他條件不變，B、D的起始濃度為0.50mol/L，A的起始濃度為0，達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為
          0.5
          0.5
          mol/L，B的轉(zhuǎn)化率=
          50%
          50%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列三個(gè)反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行：
          反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ?mol-1
          反應(yīng)②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
          反應(yīng)③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
          （1）則△H3=
          （2a+b）kJ?mol-1
          （2a+b）kJ?mol-1
          （用含a、b的代數(shù)式表示）
          （2）已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%

          （3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
          BC
          BC
          （填序號(hào)）．
          A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO2 C．升高溫度    D．使用合適的催化劑
          （4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
          通電
          		一定條件
          2NH3．則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入
          陽(yáng)
          陽(yáng)
          極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          （5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷 a
          大于
          大于
          0.01（填大于、等于或小于）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆安徽省高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空擇題
			
          

						
          （9分）有一化學(xué)反應(yīng)2A B＋D ，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進(jìn)行。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：
          


              

          


          （1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為          mol/（L·min）。
          


          （2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝          mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是          。
          


          （3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則達(dá)到平衡時(shí)v3   
v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)＝         
，且C3＝        
 mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)3中隱含的條件是          。
          


          （4）800℃時(shí),反應(yīng)B＋D 2A當(dāng)其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為       
mol/L, B的轉(zhuǎn)化率＝          
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省濉溪縣臨渙中學(xué)高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）有一化學(xué)反應(yīng)2AB＋D ，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進(jìn)行。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：
              
          （1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為         mol/（L·min）。
          （2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝         mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是         。
          （3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則達(dá)到平衡時(shí)v3   v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)＝         ，且C3＝         mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)3中隱含的條件是         。
          （4）800℃時(shí),反應(yīng)B＋D 2A當(dāng)其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為       mol/L, B的轉(zhuǎn)化率＝          。
          

			
          

			
          
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