【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
C.A的物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度
【答案】A
【解析】
A. 恒溫、恒容時(shí)，體系的壓強(qiáng)與氣體分子的物質(zhì)的量有關(guān)系，該化學(xué)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)的任何時(shí)候，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故無(wú)法通過(guò)壓強(qiáng)不變來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；
B. 
，該平衡的正反應(yīng)是氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總質(zhì)量不再改變，由于氣體的總物質(zhì)的量不變，所以平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；
C. A的物質(zhì)的量不再變化，可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；
D. 在恒容狀態(tài)下，B的物質(zhì)的量濃度不變，則B的物質(zhì)的量也不再變化，可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)為A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2
2NH3 △H＜0，溫度一定時(shí)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，不會(huì)產(chǎn)生的結(jié)果是（ ）
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反應(yīng)速率都增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl） 為白色粉末，其露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl]。某興趣小組高溫加熱分解氯化銅晶體（CuCl2·xH 2O）制備CuCl，其裝置如下（加熱儀器、夾持儀器省略）
回答下列問(wèn)題：
（1）裝有無(wú)水硫酸銅的儀器名稱為______，裝置 D 的作用是______。
（2）通入 HCl 氣體的主要作用是______。
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C 中的現(xiàn)象為______。
（4）硬質(zhì)玻璃管A 中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（5）為測(cè)定 CuCl2·xH 2O 中結(jié)晶水的數(shù)目 x，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a 用電子天平稱取一定質(zhì)量的氯化銅晶體;
b 在坩堝中充分灼燒;
c 在干燥器中冷卻；
d 稱量所得黑色固體質(zhì)量；
e 重復(fù) b～d 操作直至連續(xù)兩次稱量差值不超過(guò) 0.001g。
①若氯化銅晶體質(zhì)量為 3.384g，最終得到黑色固體質(zhì)量為 1.600g，則 x=______（精確到 0.1）。
②若加熱時(shí)有固體濺出坩堝，則測(cè)得x 值______填“偏大”“不變”或“偏小”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】回答下列問(wèn)題：
(1)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：
在上述由SiCl4(g)制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3CO(g)＋3H2(g) = CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝-246.4 kJ·mol-1，它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：2CO(g)＋4H2(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol-1，CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝_____。已知CH3OCH3(g)的燃燒熱為1455 kJ·mol－1，寫(xiě)出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________。
(3)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中 c(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
c(Cl2)/10-3 mol/L | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計(jì)算2.0～6.0 min內(nèi)HCl的反應(yīng)速率為_____。
(4)在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥c(I2):c(H2):c(HI)=1:1:2，⑦氫氣的百分含量。能說(shuō)明I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
(5)在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)A＋B = C＋D一定能自發(fā)進(jìn)行的條件是ΔH__0且ΔS___0(填“<”、“>”或“=”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（ ）
A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B. 氫氣的燃燒熱為285.8kJ ·
，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ·
C. Ba(OH)2· 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0
D. 某酸溶液可以與石灰石反應(yīng)放出CO2，則該酸不一定為強(qiáng)酸。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類(lèi)的非甾體抗炎藥，其合成路線如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）化合物B中含有官能團(tuán)的名稱是__。
（2）化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類(lèi)型分別為__和__。
（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
（4）下列關(guān)于痛滅定鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__。
a.與溴充分加成后官能團(tuán)種類(lèi)數(shù)不變
b.能夠發(fā)生水解反應(yīng)
c.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個(gè)峰
d.可使溴的四氯化碳溶液褪色
e.1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗3molH2
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__。
（6）芳香族化合物X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，寫(xiě)出遇FeCl3溶液顯紫色且取代基僅位于苯環(huán)對(duì)位上化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__(不考慮立體異構(gòu))。
（7）根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫(xiě)出由化合物
及必要的試劑制備有機(jī)化合物
的合成路線圖。__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加
溶液可檢驗(yàn)鹵素原子
B.檢測(cè)NaClO、
等具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)溶液的pH時(shí)，最好選用pH試紙
C.將鉑絲放在稀硫酸中洗滌并灼燒后，再蘸取待檢物進(jìn)行焰色反應(yīng)
D.若皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有下列四個(gè)反應(yīng)：①2Na+2H2O=2NaOH +H2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③2F2+2H2O=4HF+O2；④2H2O
2H2↑ +O2↑
（1）水只做氧化劑的是__；
（2）水只做還原劑的是__；
（3）水既做氧化劑又做還原劑的是__；
（4）水既不做氧化劑又不做還原劑的是__
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種化合物 ，均含有某種常見(jiàn)金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：B____________，D___________。
（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學(xué)式）。
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B：_________________________________________________。
B→E：_________________________________________________。
C→E：_________________________________________________。
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