Question

【題目】室溫下，用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

C．V（NaOH）=10.00 mL 時,

D．V（NaOH）=20.00 mL 時，c（Cl—）＜c（CH3COO—）

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，后者的pH大，分析圖像知Ⅰ、Ⅱ分別表示醋酸和鹽酸的滴定曲線，錯誤；B、pH＝7時，鹽酸消耗NaOH溶液的體積大，錯誤；C、V（NaOH）＝10.00 mL 時，氫氧化鈉滴定醋酸的溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，CH3 COOH的電離大于CH3COO－的水解，正確；D、V（NaOH）=20.00 mL 時，兩溶液中的溶質(zhì)分別是NaCl和CH3COONa，且二者的物質(zhì)的量相等，考慮CH3COO－水解，故c（Cl－）＞c（CH3COO－），錯誤。