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          濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應

          錯。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          鋁是一種重要的金屬,在生產、生活中具有許多重要的用途,如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
          已知:①鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質;
          ②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應,能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學反應方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
          回答下列問題:
          (1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應的離子方程式:
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          ;
          SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
          SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

          (2)濾渣A的主要成分為
          Fe2O3、Na2Al2Si2O8
          Fe2O3、Na2Al2Si2O8
          ;濾渣A的用途是
          作煉鐵的原料(或作生產硅酸鹽產品的原料)
          作煉鐵的原料(或作生產硅酸鹽產品的原料)
          (只寫一種);實驗室過濾時使用玻璃棒,其作用是
          引流
          引流

          (3)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑的原因是
          將NaAlO2完全轉化為Al(OH)3
          將NaAlO2完全轉化為Al(OH)3

          (4)若將鋁溶解,下列試劑中最好選用
          B
          B
          (填編號).理由是
          鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化,加熱溶解會產生有毒氣體SO2,原料利用率低,而稀硝酸能溶解鋁但會產生NO氣體,污染空氣,硝酸利用率低,但鋁與稀硫酸反應速率較快,產生的H2對空氣無污染
          鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化,加熱溶解會產生有毒氣體SO2,原料利用率低,而稀硝酸能溶解鋁但會產生NO氣體,污染空氣,硝酸利用率低,但鋁與稀硫酸反應速率較快,產生的H2對空氣無污染

          A.濃硫酸  B.稀硫酸  C.稀硝酸.

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省杭州十四中高一上學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:單選題

          下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述,正確的是

          A.常溫下都用銅容器貯存B.露置在空氣中,容器內酸液的質量都減輕
          C.常溫下都能與銅較快反應D.露置在空氣中,容器內酸液的濃度都降低

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          科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述,正確的是

          A.常溫下都用銅容器貯存                  B.露置在空氣中,容器內酸液的質量都減輕

          C.常溫下都能與銅較快反應                D.露置在空氣中,容器內酸液的濃度都降低

           

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          科目:高中化學 來源:專項題 題型:單選題

          下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述,正確的是

          [     ]

          A.常溫下都用銅容器貯存
          B.露置在空氣中,容器內酸液的質量都減輕
          C.常溫下都能與銅較快反應
          D.露置在空氣中,容器內酸液的濃度都降低

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