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          【題目】往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）
          濃度/mol/L
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          實驗1/800℃
          1.00
          0.80
          0.65
          0.55
          0.50
          0.50
          實驗2/800℃
          1.00
          0.70
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          實驗3/850℃
          1.00
          0.50
          0.40
          0.15
          0.15
          0.15
          下列說法正確的是
          A. 實驗2使用了比實驗1效率更高的催化劑
          B. 實驗2的反應(yīng)容器體積比實驗1的小
          C. 通過實驗2和實驗3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D. 實驗2的平衡常數(shù)比實驗3的大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．因?qū)嶒?/span>1和實驗2平衡時NO2的濃度相同，但實驗2反應(yīng)速率大，則實驗2使用了催化劑，故A正確；B．縮小體積，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，不可能與實驗1達到相同平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．實驗3在850℃反應(yīng)，達到平衡時NO2的濃度較800℃小，說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)增大，實驗2的平衡常數(shù)比實驗3的小，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖坐標曲線來表示。下列推論錯誤的是(　　)
          A. O～a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液
          B. b～c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
          C. t>c時產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H＋)降低
          D. t＝c時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將12mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積約為（ ）
          A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
          A. MOH的堿性強于ROH的堿性
          B. ROH的電離程度：b點大于a點
          C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
          D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應(yīng)的是（ ）
          ①光照射甲烷與氯氣的混合氣體
          ②乙烯通入溴水中
          ③在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
          ④苯與液溴混合后撒入鐵粉
          A.①②B.①③C.②④D.①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，下列說法正確的是（ ）
          A. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
          B. 含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1mol
          C. 1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×1023
          D. 標準狀況下，2.24LSO3分子數(shù)為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛是銀白色金屬，在古代人們曾用鉛作筆，“鉛筆”的名字由此而來。
          （1）使用現(xiàn)代“鉛筆”寫字時，在紙上留下“筆劃”的有效成分是_________
          （2）醋酸鉛因其有甜味而在中醫(yī)中被稱為“鉛糖”，它有劇毒但能入藥。已知CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉混合后反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++2CH3COO-﹦（CH3COO）2Pb，該反應(yīng)能夠發(fā)生的主要原因是_____________。
          （3）鉛能形成多種氧化物。
          ①鉛的氧化物Pb3O4可看作是2PbO·PbO2, Pb3O4與過量硝酸反應(yīng)的化學方程式為Pb3O4+4HNO3﹦PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,則PbO2是_____（填“酸”“堿”或“兩”）性氧化物。
          ②PbO俗稱密陀僧，可用于治療多種疾病，它與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
          （4）PbSO4是鉛蓄電池（構(gòu)成Pb- PbO2-H2SO4）中的重要物質(zhì)，寫出充電時PbSO4被還原為某一電極材料的電極反應(yīng)式：_____________________________；當陽極質(zhì)量減輕96g時，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 ⑦  （在橫線上填相應(yīng)的序號） 
          A、互為同位素的是； B、互為同分異構(gòu)體的是；
          C、互為同素異形體的是； D、同一種物質(zhì)的是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．
          （1）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O2═2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一；在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）． 

          （2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引起N2和O2反應(yīng)，其能量變化如圖2所示，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 ．
          

			
          

			
          
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