Question

煉鋅廠(chǎng)產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO₂等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收Z(yǔ)nSO_4·7H₂O和金屬鎘（Cd）是一個(gè)有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。試回答下列問(wèn)題：
（1）浸出時(shí)用到的試劑X為            ， 寫(xiě)出溶解過(guò)程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：_______________________________，______________________________。
（2）寫(xiě)出加入Ca(ClO)₂反應(yīng)的離子方程式                                    。
（3）調(diào)節(jié)pH過(guò)程可以選用          （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是                                                         。
（4）寫(xiě)出過(guò)濾后加入過(guò)量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式                          。
（5）在蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，要采取實(shí)驗(yàn)措施是：                              。

Answer 1

（1）H₂SO₄溶液   適當(dāng)升溫、充分?jǐn)嚢琛⒀娱L(zhǎng)溶解時(shí)間等（其它答案合理也給分）
（2）2H⁺+ClO^—+2Fe²⁺ =Cl^—+2Fe³⁺+H₂O（配平錯(cuò)扣1分）
（3）ZnO ，除去Fe³⁺和Al³⁺，防止Zn²⁺沉淀析出
（4）Zn+Cd²⁺=Zn²⁺+Cd      （5）保持一定的酸度（其它表達(dá)合理也給分）  

解析試題分析：（1）本題是制備硫酸鋅晶體的的工藝流程，鋅渣中含有難溶的二氧化硅雜質(zhì)，選用酸溶除去二氧化硅，考慮盡量少引入雜質(zhì)，應(yīng)選含有硫酸根離子的硫酸溶液進(jìn)行溶解。若要加快浸出速率和提高浸出率，可以適當(dāng)升高溫度或攪拌溶液或適當(dāng)延長(zhǎng)時(shí)間等。
（2）用硫酸浸出的濾液中含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺ 等離子，考慮這些離子分別沉淀的pH值，應(yīng)該把Fe²⁺ 氧化為Fe³⁺ 在沉淀除去，所以加入氧化劑Ca(ClO)₂ 發(fā)生的反應(yīng)方式為：2H⁺+ClO^—+2Fe²⁺ =Cl^—+2Fe³⁺+H₂O。
（3）由于整個(gè)流程制備的是硫酸鋅晶體，所以在調(diào)節(jié)pH時(shí)要注意不能引入雜質(zhì)，所以應(yīng)該選用ZnO調(diào)節(jié)，而調(diào)節(jié)pH值到5左右目的是使容易沉淀的Fe³⁺、Al³⁺ 先沉淀除去，防止pH過(guò)高把生成的Al(OH)3溶解、把Zn²⁺ 沉淀。
（4）在上步調(diào)節(jié)完pH后，溶液中還存在雜質(zhì)離子Cd²⁺ ，由于Cd²⁺ 沉淀的pH值與Zn²⁺ 沉淀的pH值相近，所以不能用沉淀法除去，所以要加入單質(zhì)Zn把Cd置換出來(lái)，因此發(fā)生的離子方程式為：Zn+Cd²⁺=Zn²⁺+Cd。
（5）硫酸鋅在蒸發(fā)濃縮時(shí)容易發(fā)生水解，所以為了減少水解產(chǎn)生雜質(zhì)，應(yīng)該保持溶液一定的酸度。
考點(diǎn)：本題考查的是化學(xué)工藝流程題，本題考的比較基礎(chǔ)，常規(guī)題型較多。