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          【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2O42-的水解）。下列敘述正確的是
          A. Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04
          B. N點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液
          C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀
          D. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10－7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．Ag2C2O4+2C1-2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)K=，此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同，故有：K═=109.04，A正確；
          B．n點(diǎn)，溶液中c(Ag+)大于平衡時(shí)溶液中c(Ag+)，則濃度積Qc＞Ksp，反應(yīng)向生成沉淀方向進(jìn)行，則溶液為過飽和溶液，B錯(cuò)誤；
          C．根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，故向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先析出氯化銀沉淀，C錯(cuò)誤；
          D．Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(10-4)2×(10-2.46)=10-10.46，故數(shù)量級(jí)為10-11，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L－1。
          (1)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。
          (2)若該氣體的分子式為A2型，其名稱為________；
          若該氣體的分子式為AB型，其名稱為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          ①鹽酸與足量鋅片反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量
          ②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率
          ③對(duì)反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密閉容器中進(jìn)行，充入氦氣，則化學(xué)反應(yīng)速率一定不變
          ④對(duì)于反應(yīng)3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，隨后正反應(yīng)速率增大
          A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯，化學(xué)方程式為：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，接著再用液溴與乙烯反應(yīng)制備1，2-二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)還會(huì)產(chǎn)生CO2、SO2,并進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。某學(xué)習(xí)小組用上述三種為原料，組裝下列儀器（短接口或橡皮管均己略去）來制備1,2-二溴乙烷
          （1）如果氣體流向從左到右，正確的連接順序是：
          B經(jīng)A①插入A中，D接入②；A③接__接__接___接___。
          （2）溫度計(jì)水銀球的正確位置是_________。
          （3）裝置D與分流漏斗相比，其主要優(yōu)點(diǎn)是_______。
          （4）裝置C的主要作用是_______，裝置F的作用是__________。
          （5）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          （6）裝置E燒杯中的泠水和反應(yīng)管內(nèi)液溴上的水層作用均是_______________。若將裝置F拆除，在E中的主要反應(yīng)為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是( )
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
          B. 常溫常壓下，11gCO2中含有0.75NA個(gè)原子
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子的體積約為22．4L
          D. 50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組擬配制0.10 mol·L-1的氫氧化鈉溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。
          (1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475 mL 氫氧化鈉溶液，至少需要稱量氫氧化鈉固體________g。
          (2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器________(填序號(hào))。
          (3)定容時(shí)加水超過刻度線，會(huì)使配制溶液的濃度_________(偏高，偏低或不變)。
          (4)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低________(填序號(hào))。
          ①稱量讀數(shù)時(shí)，左盤高，右盤低
          ②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作
          ③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
          ④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
          ⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中
          ⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A.C的生成速率和B的消耗速率相等
          B.v正(A)＝2v正(B)
          C.反應(yīng)混合物中A、B、C、D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          D.2v正(A)＝v逆(B)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(　　)
          A. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)
          B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小
          C. 水的電離程度始終增大
          D. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. A的轉(zhuǎn)化率降低
          C. m+n＞pD. C的體積分?jǐn)?shù)減小
          

			
          

			
          
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