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        1. (16分)Ⅰ.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)設(shè)計(jì)原電池,請(qǐng)回答下列問題:
          (1)負(fù)極材料是____________;電解質(zhì)溶液是____________;
          (2)正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________;
          (3)電解質(zhì)溶液中Ag+向_________極移動(dòng)。
          Ⅱ.一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g) +3B(g) ===2C(g),開始時(shí),A的濃度為2 mol·L -1,B的濃度是4 mol·L-1,2 min后,A的濃度減少0.8 mol·L-1,則
          (1)v(B) =___________,v(C) =____________。
          (2)在2min末,C的濃度是____________,B的濃度是____________。

          (16分,每空2分)Ⅰ.(1)Cu    AgNO3溶液 (2)2Ag++2e-===2Ag (3)正
          Ⅱ.(1)v (B) =" 0." 6 mol · L -1 ·min-l   v (C) =" 0.4" mol · L -1 ·min-l
          (2)c (C) ="0." 8 mol /L   c (B) =" 2." 8 mol / L

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)電極X的材料是
          Cu
          Cu
          ;電解質(zhì)溶液Y是
          AgNO3
          AgNO3

          (2)銀電極為電池的
          極,發(fā)生的電極反應(yīng)為
          Ag++e-=Ag
          Ag++e-=Ag
          ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ;
          (3)外電路中的電子是從
          X(或Cu)
          X(或Cu)
          電極流向
          Ag
          Ag
          電極.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          化學(xué)科學(xué)的重要責(zé)任在于認(rèn)識(shí)自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學(xué)反應(yīng),探索紛繁的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律.通過化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)習(xí),我們可以比較深刻地理解化學(xué)科學(xué)的精髓,提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng).請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題.
          (1)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s) 設(shè)計(jì)的雙液原電池,可以提供穩(wěn)定的電流.裝置如圖所示,其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液.
          回答下列問題:
          ①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為
          Cu
          Cu
          、
          AgNO3溶液
          AgNO3溶液
          ;
          ②鹽橋中K+移向
          B
          B
          (填A(yù)或B);
          ③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
          Ag++e-=Ag
          Ag++e-=Ag

          (2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-396.5kJ?mol-1
          H2(g)+
          1
          2
          O2=H2O(g)△H2=-241.8kJ?mol-1
          CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJ?mol-1
          根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式:
          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=128.3 kJ?mol-1
          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=128.3 kJ?mol-1

          (3)100mL 1.0mol?L-1鹽酸與100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng).測(cè)得反應(yīng)后溶液溫度升高了6.8℃,已知稀溶液的比熱容為4.2kJ/℃?kg-1,則該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為
          57.1 kJ?mol-1
          57.1 kJ?mol-1
          .(小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+ (aq)+Cu(s)═Cu2+ (aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)電極X的材料是
          ;電解質(zhì)溶液Y是
          AgNO3溶液
          AgNO3溶液
          ;
          (2)銀電極為電池的
          極,發(fā)生的電極反應(yīng)為
          Ag++e-=Ag
          Ag++e-=Ag
          ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ;
          (3)外電路中的電子是從
          電極流向
          電極.外電路中每通過0.1mol電子,銀電極的質(zhì)量理論上增加
          10.8
          10.8
          g.
          (4)原電池工作時(shí),鹽橋(裝有瓊脂-KCl的U型管)里的Cl-移向
          電極.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          按要求填空.
          Ⅰ:已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
          N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
          N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

          Ⅱ:(1)硫酸銅晶體的溶解度雖大,但溶解過程較慢,實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率,但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁,請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因
          Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,故產(chǎn)生渾濁
          Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,故產(chǎn)生渾濁
          如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
          應(yīng)加入少量H2SO4
          應(yīng)加入少量H2SO4
          ;
          (2)稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味,加入AlCl3溶液后,臭雞蛋氣味加劇,用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應(yīng)
          2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
          2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

          III:依據(jù)氧化還原反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          ①稱量綠礬樣品15.2g,配成100mL待測(cè)溶液②取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中,并加入一定量的硫酸③將0.1mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中,調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
          (1)如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)?
          溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘后不變色
          溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘后不變色

          (2)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是
          C
          C

          A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
          B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
          C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定到終點(diǎn)后俯視
          D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失
          (3)下列每種量器的數(shù)量不限,在上述實(shí)驗(yàn)中,必須使用的有
          ABDE
          ABDE

          A.托盤天平  B.量筒    C.堿式滴定管    D.酸式滴定管    E容量瓶
          (4)FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          50%
          50%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)依據(jù)氧化還原反應(yīng):
          2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)電極X的材料是
           
          ;電解質(zhì)溶液Y是
           

          (2)銀電極為電池的
           
          極,X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
           
          ;
          (3)外電路中的電子是從
           
          電極流向
           
          電極.(填電極材料名稱)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案