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          A．金屬的化合價高低B．金屬的活動性大小
          C．金屬的導電性強弱D．金屬在地殼中的含量多少
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          此題考查了金屬的發(fā)現(xiàn)史與金屬活潑性的關(guān)系。金屬的發(fā)現(xiàn)早晚與金屬的活潑性關(guān)系密切，金屬活潑性越弱，發(fā)現(xiàn)的越早，活潑性越強的，發(fā)現(xiàn)越晚。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          (1)寫出Cu制取CuSO4(稀H2SO4環(huán)境下)的方程式________________；
          (2)Cu與濃H2SO4共熱也能制取CuSO4，其反應方程式為：________________；以上兩種制取方法________________者好(填“前”或“后”)，原因是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將鐵屑溶于過量鹽酸，再加入下列物質(zhì)不會有三價鐵生成的是（   ）
          A．H2SO4B．氯水C．Zn(NO3)2D．H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常見的永久磁鐵BaFe12O19和曾用于雷達微波過濾器里的釔鐵榴石Y3Fe5O12(Y為稀土元素，其化合價為+3)均為鐵氧體，它們所含鐵元素的價態(tài)正確的是（   ）
          A．均為+2價B．均為+3價
          C．+2、+3價D．+2、+4價
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則這種混合物中ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４的物質(zhì)的量之比可能為(    )
          ①1∶1∶1 ②1∶2∶1 ③1∶2∶3 ④1∶1∶3
          A．①和②B．②和③
          C．③和④D．①和④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          方案1 ：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾。 在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅。
          方案1中涉及的四種陽離子的氧化牲由強到弱的順序為：_____________________過濾操作時，需要用到的玻璃儀器是：______________________
          方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。
          方案2中銅作______極，所發(fā)生的電極反應為(若有多個電極反應，請按照反應發(fā)生的先后順序全部寫出)_______________________________________________________      另一電極所發(fā)生的電極反應為_____________________________    方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為： ______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          使鐵片和銀片保持接觸并放入相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，反應一段時間后，溶液質(zhì)量減小的是(    )
          A．氯化鋁B．硫酸銅C．硝酸鈉D．稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
          實驗1
          ①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
          ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
          ③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。
          實驗2
          ①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
          ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；
          ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
          ④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4 g。
          根據(jù)實驗回答下列問題：
          （1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_____________________________。
          （2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑______________和____________。
          （3）實驗2通入足量Cl2的目的是________________________________；涉及的化學反應的離子方程式是______________________________。
          （4）檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_________________________。
          （5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來說明）。________________________________________________。
          （6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關(guān)于膠體的說法不正確的是________________。
          A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜
          B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
          C．只有膠體粒子能做布朗運動
          D．向Fe(OH)3膠體中滴加硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
          E.在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白質(zhì)鹽析
          （7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為________________。
          （8）可以采用下列裝置制取少量的FeCl3固體，已知FeCl3易潮解。（部分夾持儀器已略去）

          該裝置存在不足，往往無法得到FeCl3固體，請你對裝置提出合理的改進措施。___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一塊質(zhì)量為4g的合金，與足量的鹽酸反應完全后生成氫氣0.2g，則該合金可能是
          A．鐵鎂合金B．鐵銅合金
          C．鐵鋅合金D．鎂鋁合金
          

			
          

			
          
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