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          【題目】將銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸溶液中，下列敘述中正確的是( )
          A.該裝置能形成原電池，其中鋅是負(fù)極
          B.該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極
          C.該裝置不能形成原電池
          D.以上說法均不正確
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          將銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸溶液中，鋅能夠與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，所以能夠形成原電池；鋅為原電池的負(fù)極，銅為正極，根據(jù)分析可知，正確的為A，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可由苯胺和乙酸反應(yīng)制備：
          已知：① 苯胺易被氧化；
          ② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：
          物質(zhì)
          熔點
          沸點
          溶解度(20 ℃)
          乙酰苯胺
          114.3 ℃
          305 ℃
          0.46
          苯胺
          －6 ℃
          184.4℃
          3.4
          醋酸
          16.6 ℃
          118 ℃
          易溶
          實驗步驟如下：
          步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照右圖裝置組裝儀器。
          步驟2：控制溫度計示數(shù)約105 ℃，小火加熱回流1 h。
          步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。
          請回答下列問題：
          （1）步驟1中加入鋅粉的作用是________________ 、起著沸石的作用。
          （2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105 ℃，接引管流出的主要物質(zhì)是________________，若溫度過高，會導(dǎo)致________________。刺形分餾柱中，由下到上，溫度逐漸________________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
          （3）步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶、________________（填儀器名稱）。
          （4）步驟3得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純，操作步驟是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如右下圖。下列說法正確的是
          A. M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆
          B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，則圖中M點己烯的體積分?jǐn)?shù)為5.88%
          C. 250℃，催化劑對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大
          D. 當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動導(dǎo)致催化劑的催化效率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯氣后，溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質(zhì)是（ ）
          A.KCl
          B.KCl和I2
          C.KCl和Br2
          D.KCl和KBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
          A.乙烯在空氣中燃燒B.乙烷在空氣中燃燒
          C.乙烯使氯水褪色D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某陽離子X2＋有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（ ）。
          A.m+2B.m+5C.a-m+2D.a-m-2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）
          A. 莽草酸的分子式為C7H12O5
          B. 兩種酸均能與溴的CCl4發(fā)生加成反應(yīng)
          C. 鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
          D. 等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(一)乙炔是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H4)與煤粉在催化劑條件下制乙炔，該生產(chǎn)過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知：發(fā)生的部分反應(yīng)如下（在25℃、 101 kPa時）,CH4、C2H4 在高溫條件還會分解生成炭與氫氣：
          ①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=－74.85kJmol-1
          ②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1
          ③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1
          請回答：
          （1）依據(jù)上述反應(yīng)， 請寫出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學(xué)方程式：______________。
          （2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1 為乙炔產(chǎn)率與進(jìn)料氣中 n（氫氣）/n（乙烯）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________。
          （3）圖 2 為上述諸反應(yīng)達(dá)到平衡時各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。
          ①乙炔體積分?jǐn)?shù)在1530℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不明顯的主要原因可能是_______________。
          ②在體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，1530℃時測得氣體的總物質(zhì)的量為1.000 mol，則反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數(shù) K=_______________。
          ③請在圖3中繪制乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線__________。
          (二)當(dāng)今，人們正在研究有機(jī)鋰電解質(zhì)體系的鋰-空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時電池的總反應(yīng)為:4Li+O2===2Li2O。在充電時，陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復(fù)雜，目前普遍認(rèn)可的是按兩步進(jìn)行，請補充完整。電極反應(yīng)式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在生活及工業(yè)中運用廣泛。
          （1）氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一，氮氧化物破壞臭氧層原理為：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2
          則反應(yīng)O3+O2O2 的平衡常數(shù)K=_____（用K1、K2表示）。NO在該反應(yīng)過程中的作用是_______。
          （2）N2H4是火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，溶于水生成弱堿N2H4·H2O，寫出N2H4·H2O的電離方程式___________。
          （3）已知t ℃時，KW＝1×10－13，則t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。
          

			
          

			
          
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