Question

A-H及X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，X是一種金屬單質(zhì)，A在常溫下為黃綠色氣體，B在常溫下為固體．它們?cè)谝欢�條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中條件均已略去）．

試回答下列問題：
（1）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式

 

；
（2）在上述①一⑤反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是

 

（填編號(hào)）；
（3）指出元素x在元素周期表中的位置：第

 

周期，第

 

族；
（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)③和⑤的化學(xué)方程式：③

 

，⑤

 

（5）用離子方程式表示在D．溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因

 

．

Answer 1

分析：紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，由題意知X為金屬，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可推知X為Fe，A在常溫下為黃綠色氣體，為Cl₂，結(jié)合反應(yīng)①②知C為FeCl₃、D為FeCl₂，在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，一方面FeCl₂被NaClO氧化為Fe³⁺，另一方面Fe³⁺與ClO^-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe（OH）₃和HClO．B在常溫下為固體，由反應(yīng)③④可知，B為硫、E為FeS、F為HCl、G為H₂S，反應(yīng)⑤為氯氣與硫化氫反應(yīng)生成S與HCl，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．

解答：解：紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，由題意知X為金屬，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可推知X為Fe，A在常溫下為黃綠色氣體，為Cl₂，結(jié)合反應(yīng)①②知C為FeCl₃、D為FeCl₂，在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，一方面FeCl₂被NaClO氧化為Fe³⁺，另一方面Fe³⁺與ClO^-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe（OH）₃和HClO．B在常溫下為固體，由反應(yīng)③④可知，B為硫、E為FeS、F為HCl、G為H₂S，反應(yīng)⑤為氯氣與硫化氫反應(yīng)生成S與HCl，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）由上述分析可知，C為FeCl₃，故答案為：FeCl₃；
（2）在上述①一⑤反應(yīng)中，反應(yīng)④時(shí)FeS與HCl反應(yīng)生成FeCl₂、H₂S，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)①②③時(shí)由單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于置換反應(yīng)，①②③⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：④；
（3）元素x為Fe，在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族，故答案為：四；Ⅷ；
（4）反應(yīng)③是Fe與S反應(yīng)生成FeS，反應(yīng)方程式為：Fe+S

△   .

FeS，
反應(yīng)⑤時(shí)氯氣與硫化氫反應(yīng)生成S與HCl，反應(yīng)方程式為：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，
故答案為：Fe+S

△   .

FeS；H₂S+Cl₂=S↓+2HCl；
（5）在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，一方面FeCl₂被NaClO氧化為Fe³⁺，另一方面Fe³⁺與ClO^-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe（OH）₃和HClO，反應(yīng)離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+4OH^-+H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^- 或 6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃+3Cl^-+4Fe³⁺，
故答案為：2Fe²⁺+ClO^-+4OH^-+H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^- 或 6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃+3Cl^-+4Fe³⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再利用元素守恒推斷X為Fe，結(jié)合中學(xué)常見物質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與邏輯推理能力，難度中等．