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        1. 某溫度下,反應(yīng)2NO2N2O4;△H<O,在密閉容器中達到平衡。平衡時改變外界條件,使反應(yīng)再次平衡,新平衡時,c(NO2)/c(N2O4)與原平衡相比變大了,則改變條件的可能有

          A.保持容器容積和溫度不變,向容器內(nèi)補充了NO2
          B.保持容器壓強和溫度不變,向容器內(nèi)補充了N2O4
          C.保持容器容積和溫度不變,向容器內(nèi)補充了N2
          D.保持容器的容積不變,升高了溫度

          D

          解析試題分析:定溫定容時,向容器中充NO2,平衡向右移動,c(NO2)/c(N2O4)減;定溫定壓時,向容器中充入N2O4,平衡不移動,c(NO2)/c(N2O4)不變;定溫定容時向容器中充N2,平衡不移動,c(NO2)/c(N2O4)不變;保持容器體積不變,升高溫度,平衡向左移動,c(NO2)/c(N2O4)增大。
          考點:勒沙特列原理
          點評:分清定溫定容還是定溫定壓。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?南京二模)三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx等),部分反應(yīng)如下:
          ①2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)    ②CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)
          (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
          2C (s)十O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ?mol-1
          C (s)十O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
          則反應(yīng)①的△H=
          -746.5kJ?mol-1
          -746.5kJ?mol-1

          (2)已知某溫度下,反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=1.0.在該溫度下向某密閉容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O,
          經(jīng)充分反應(yīng)達平衡后,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
          66.7%
          66.7%
          ,H2的體積分?jǐn)?shù)為
          22.2%
          22.2%

          (3)NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源,結(jié)構(gòu)如右圖所示.電池工作時,負極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為
          BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
          BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知某溫度下,反應(yīng) SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=0.24,下列說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          環(huán)境問題備受世界關(guān)注.化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素.
          (1)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白,反應(yīng)方程式可表示為:CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
          實驗表明,c(Hb?CO)即使只有c(Hb?O2)的 1/50,也可造成人的智力損傷.
          已知t℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200,吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1,若使c(Hb?CO)小于c(Hb?O2)的 1/50,則吸入肺部CO的濃度不能超過
          1.0×10-6
          1.0×10-6
          mol?L-1
          (2)汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”.
          已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)   N2(g)+2CO2(g)△H=-113kJ?mol-1
          ①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理,在t℃時,將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中,反應(yīng)過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物質(zhì)的量濃度變化如右下圖所示.反應(yīng)進行到15min時,NO的平均反應(yīng)速率為
          0.4
          15
          mol?L-1?min-1(或0.027mol?L-1?min-1
          0.4
          15
          mol?L-1?min-1(或0.027mol?L-1?min-1
          ,
          ②觀察在20min~30min內(nèi)N2(g)發(fā)生變化的曲線圖,判斷引起該變化的條件可能是
          b
          b
          ;
          a.加入催化劑
          b.降低體系溫度
          c.縮小容器體積為0.5L
          d.增加CO2的物質(zhì)的量
          (3)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題.
          已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
          溫度/℃ 400 500 830 1000
          平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
          試回答下列問題
          ①上述正向反應(yīng)是:
          放熱
          放熱
          反應(yīng)(填“放熱”、“吸熱”).
          ②某溫度下上述反應(yīng)平衡時,恒容、升高溫度,正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          (填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強
          增大
          增大
          (填“增大”、“減小”或“不變”).
          ③在830℃發(fā)生上述反應(yīng),以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正反應(yīng)方向移動的有
          B、C
          B、C
          (選填A(yù)、B、C、D).
          A B C D
          n(CO2 3 1 0 1
          n(H2 2 1 0 1
          n(CO) 1 2 3 0.5
          n(H2O) 5 2 3 2

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年黑龍江省高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          已知某溫度下,反應(yīng) SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=0.24,下列說法正確的是

          A.該溫度下反應(yīng)2SO2(g)+2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常數(shù)為0.48

          B.若該反應(yīng)ΔH <0,則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小

          C.若升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

          D.改變條件使平衡正向移動,則平衡時n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年寧夏高三第一次模擬考試試題(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

          (14分)

          I.我國即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。

          ⑴某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的某極反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,則另一極反應(yīng)為:            。

          ⑵有人提出,可以設(shè)計某溫度下的反應(yīng):2CO=2C+O2(△H>O、△S<O)來消除CO的污染。請你判斷該溫度下上述反應(yīng)是否能發(fā)生并說明理由是                 。

          Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮,合成氨是目前人工固氮的主要方法?茖W(xué)家一直致力“人工固氮”新方法的研究。

          ⑴有關(guān)大氣固氮(以N2+O  2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2  2NH3為例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。

          反應(yīng)

          N2+02 2NO        

          N2+3H22NH3

          溫度/℃

           27

          2000

          100

          400

          K

           3.84×10-31

           0.1

          3.4×109

          2.0x104

          下列說法正確的是            。(填字母)

          a.大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)

          b.人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義

          c.尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向

          d.在常溫下,人工固氮非常容易進行

          ⑵已知:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)     =-92.4kJ·mol-1

          2H2(g)+02(g)=2H20(1)         =-571.6 kJ·mol-1

          據(jù)報道,在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下,N2可以與水反應(yīng),則反應(yīng) N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3/2O2(g)的=           KJ·mol-1

          ⑶某研究小組在673 K、30 MPa下,在體積為的密閉容器中進行反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其 (H2)和 (NH3)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

          ①下列敘述正確的是            。(填字母)

            A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大

          B.點c處反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

          C.若t3時由673 K升至773 K,則 (H2)將增大

          ②從開始到平衡時反應(yīng)的平均速率(以H2的濃度變化表示) (H2)=               。

          ③若開始時 (N2)= (H2),則反應(yīng)的平衡常數(shù)=             (用代數(shù)式表示)。

           

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