【題目】液體燃料電池相比于氣體燃科電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以胼（N2H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置①，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
B. 用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4
C. 該燃料電池放電一段時間后，KOH溶液的pH保持不變（KOH溶液經(jīng)充分?jǐn)嚢枨液雎苑磻?yīng)過程中溶液體積的改變）
D. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，其目的是提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
【答案】B
【解析】A．通入燃料的電極為負(fù)極，N2H4在堿性介質(zhì)中失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故A正確；B．電解氯化銅生成氯氣的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)生成7.1g氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，因轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.05mol的N2H4，故B錯誤；C．該電池的總反應(yīng)為：N2H4 + O2 = N2+2H2O，因KOH溶液經(jīng)充分?jǐn)嚢枨液雎苑磻?yīng)過程中溶液體積的改變，故KOH溶液的pH保持不變，故C正確；D．因為電池中正負(fù)極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，故D正確；故選B．
各地期末復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷系列答案
小博士期末闖關(guān)100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作或方法中，正確的是（ ）
A.海水淡化﹣﹣﹣﹣﹣﹣蒸餾
B.將碘單質(zhì)從沙子提取出來﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣過濾
C.鹽水中獲得食鹽﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣萃取分液
D.稀釋濃硫酸時將水慢慢加入濃硫酸中
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【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：____________；E：__________。
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：__________________。
（3）按要求寫方程式：
B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：___________________________________；
M→W的離子方程式：_____________________________________________。
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【題目】三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料，在無機(jī)合成和有機(jī)合成中有重要的作用，是合成飼料添加劑的主要成份，工業(yè)上主要用作媒染劑及催化劑．易溶于水，溶于乙醇，幾乎不溶于乙醚，易潮解，易升華．在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）且2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．制三氯化鉻的流程如下：
（1）三氯化鉻堿性條件下被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）的離子反應(yīng)方程式為 ．
（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是 ．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：
①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4 ， 并加熱CCl4 ， 溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4 ， 繼續(xù)通入氮氣；⑥檢查裝置氣密性．
正確的操作順序為：⑥→③→ ， 步驟②中通如氮氣的作用 ．
（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2 ， 因光氣劇毒，實驗需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl2 ， 生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式 ．
（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2 ， 充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時鉻以Cr2O72﹣存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL．已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①指示劑為 ， 滴定終點的現(xiàn)象為 ．
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是 ．
③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． （計算結(jié)果精確到0.1%）
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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 c（NH4+）由大到小的順序是（ ）
A.②③①④
B.④①③②
C.③②①④
D.③②④①
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【題目】由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．該鹽酸的濃度為（ ）
A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 2.0 mol/L D. 1.0 mol/L
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【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(
)是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下：
（1）B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。
（2）寫出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式：
①______________________________________________________________；
④______________________________________________________________。
③______________________________________________________________；
（3）反應(yīng)①、③、④、⑤的反應(yīng)類型分別為①______③______，④_____，⑤_____。
（4）反應(yīng)______(填序號)原子的理論利用率為100%，符合“綠色化學(xué)”的要求。
（5）A中官能團(tuán)的名稱是___________，檢驗這種官能團(tuán)除了可以用銀氨溶液還可以用______（填名稱）
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