日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在反應(yīng)Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，
          Fe2O3
          Fe2O3
          是氧化劑；
          C
          C
          元素被氧化，
          Fe
          Fe
          元素被還原；四種物質(zhì)中，
          CO
          CO
          的還原性最強(qiáng)；在反應(yīng)中每消耗1molCO就生成
          37.3
          37.3
          g還原產(chǎn)物，
          44
          44
          g氧化產(chǎn)物．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑在反應(yīng)中得到電子，被還原，所含元素的化合價(jià)降低，還原劑被氧化，失去電子，所含元素的化合價(jià)升高，得失電子數(shù)目相等，以此解答該題．
          解答：解：在反應(yīng)Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e2O3是氧化劑，CO是還原劑，C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原，反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性最強(qiáng)的是CO，F(xiàn)e為還原產(chǎn)物，CO2為氧化錯(cuò)誤，在反應(yīng)中每消耗1molCO就生成
          2
          3
          molFe，質(zhì)量為
          2
          3
          mol×56g/mol=37.3g，生成1molCO2，質(zhì)量為44g，
          故答案為：Fe2O3； C；Fe； CO；37.3；44．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意把握氧化還原中相關(guān)概念的判斷，注意從化合價(jià)變化的角度分析．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?浦東新區(qū)三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色．工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：

          （1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有
          重晶石和鋁都使用粉末
          重晶石和鋁都使用粉末
          、
          加熱
          加熱
          ．
          （2）硫酸起到了“漂白”的作用．請(qǐng)寫出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式：
          Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
          Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
          、
          MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
          MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
          ．
          （3）二次漂白水洗過濾后，檢驗(yàn)濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是
          取最后一次洗滌液于試管中
          取最后一次洗滌液于試管中
          、
          先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化
          先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化
          ．
          （4）二次漂白前，煅燒的主要目的是
          除去炭質(zhì)
          除去炭質(zhì)
          ．將煅燒后的固體磨成細(xì)粉，使用的是加有剛玉球的振動(dòng)磨．這說明剛玉具有很高的
          硬度
          硬度
          ．
          （5）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：
          ①濾液中通入過量Cl2，其目的是
          將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
          將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
          ．
          ②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是
          使Fe3+沉淀完全，而其它離子不發(fā)生沉淀
          使Fe3+沉淀完全，而其它離子不發(fā)生沉淀
          ，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為
          2.7-3.7
          2.7-3.7
          ．
          有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下：
          

          


          
離子
開始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
          

          
Fe2+
7.6
9.7
          

          
Fe3+
2.7
3.7
          

          
Al3+
3.8
4.7
          

          
Mn2+
8.3
9.8
          （6）最后通過
          洗滌干燥
          洗滌干燥
          、
          高溫煅燒
          高溫煅燒
          得到氧化鐵．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：
          

          


          
  物質(zhì)
    Al
  A12O3
    Fe
  Fe2O3
          

          
  熔點(diǎn)/℃
    660
    2054
    1535
    1565
          

          
  沸點(diǎn)/℃
    2467
    2980
    2750
----
          試回答下列問題：
          （1）鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出
          還原
          還原
          性 （填“氧化”或“還原”）．
          （2）某同學(xué)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          ，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          溶液中有氣泡出現(xiàn)
          溶液中有氣泡出現(xiàn)
          ．
          （3）另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證：
          取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則
          ①物質(zhì)甲是
          KSCN
          KSCN
           （填化學(xué)式）．
          ②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？答：
          不合理
          不合理
           （填“合理”或“不合理”）．
          （4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物與0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反應(yīng)，生成氫氣n mol．則
          ①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和
          玻璃棒
          玻璃棒
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          ②n的取值范圍是
          0＜n＜0.84
          0＜n＜0.84
          ．
          ③向反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)產(chǎn)生沉淀的量達(dá)到最大時(shí)，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為
          2
          2
           mol．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖1是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行鋁熱反應(yīng)（鋁過量）的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)中他觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．

          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          ．
          （2）為檢驗(yàn)鋁熱反應(yīng)后的固體成分，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />

          


          
檢驗(yàn)成分
操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
鋁

          取少量固體樣品加入NaOH溶液中
          取少量固體樣品加入NaOH溶液中
          		

          若有（無）氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有（不含）鋁
          若有（無）氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有（不含）鋁
          

          
氧化鐵

          取少量樣品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液
          取少量樣品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液
          		

          若溶液變紅色，說明原樣品中含有Fe2O3，反之，則不含F(xiàn)e2O3
          若溶液變紅色，說明原樣品中含有Fe2O3，反之，則不含F(xiàn)e2O3
          （3）探究鋁熱反應(yīng)后固體的性質(zhì)：
          將反應(yīng)后容器中的固體殘余物置于燒杯中，加入一定量的稀硝酸，固體完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出（活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3）．在反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4mol?L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）與加入NaOH溶液的體積（mL）的關(guān)系如圖2所示：
          ①寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          NH4++OH-═NH3?H2O
          NH4++OH-═NH3?H2O
          ．
          ②B與A的差值為
          0.008
          0.008
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．由化學(xué)手冊(cè)查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表．
          

          


          
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點(diǎn)/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750

          Ⅰ．（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理
          合理
          合理
          （填“合理”或“不合理”）．
          （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，反應(yīng)的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V（NaOH）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
          （1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ．
          （2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          NH4++OH-═NH3?H2O
          NH4++OH-═NH3?H2O
          ．
          （3）由上述圖象分析可知，溶液中離子結(jié)合OH-的能力由強(qiáng)到弱的順序是
          H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
          H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
          ．（用離子符號(hào)表示）
          （4）B與A的差值
          0.008
          0.008
          mol．
          （5）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
          0.032
          0.032
           mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為
          7
          7
          mL．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色．工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．
          重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：
          精英家教網(wǎng)
          （1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有
           
          ．
          （2）硫酸起到了“漂白”的作用．請(qǐng)寫出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （3）鋁粉也起到了“漂白”的作用．你認(rèn)為，鋁粉是如何起到該作用的？
           
          ．
          （4）有同學(xué)認(rèn)為，既然兩次水洗，那么鋁粉的作用就不大．你的解釋是：
           
          ．
          （5）煅燒的主要目的是
           
          ．
          （6）將煅燒后的固體磨細(xì)，使用的是加有剛玉（氧化鋁）球的振動(dòng)磨．這說明剛玉具有很高的
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案