【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.丙烷和丁烷是同系物，兩者化學性質(zhì)相似
B.
和
互為同分異構(gòu)體，兩者化學性質(zhì)不同
C.氧氣和臭氧互為同素異形體，兩者的熔點不同
D.氧化鈉與過氧化鈉均為離子化合物，兩者所含的化學鍵類型不完全相同
【答案】B
【解析】
同系物：結(jié)構(gòu)相似，相差n個
，有相似的化學性質(zhì)；同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，B中二者是同一物質(zhì)；同素異形體：由同種元素組成不同形態(tài)的單質(zhì)，二者均為分子晶體，熔沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而增大；氧化鈉與過氧化鈉均為離子化合物，過氧化鈉中有非極性共價鍵。
A．同系物：結(jié)構(gòu)相似，相差n個 ，丙烷和丁烷是同系物，有相似的化學性質(zhì)，故A正確；
B．
和
是同種物質(zhì)，為甲酸甲酯，化學性質(zhì)相同，故B錯誤；
C．氧氣和臭氧是同素異形體，二者均為分子晶體，熔沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，二者的熔點不同，故C正確；
D．氧化鈉與過氧化鈉均為離子化合物，均含有離子鍵，過氧化鈉中有非極性共價鍵，兩者所含的化學鍵類型不完全相同，故D正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：
(1)外接直流電源中A為____極，甲中電解時的化學反應方程式為__________，通過一段時間后向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______________。
(2)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，H為______(填“鍍件”還是“鍍層”)，當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________。
(3)電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)丁中Y極附近溶液紅褐色加深，則Fe(OH)3膠粒帶____（填“正”或“負”）電荷。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y均為短周期元素，且
比
的電子層數(shù)多，下列說法正確的是（ ）
A.Y可能是第一周期元素
B.X和Y一定位于相鄰的兩個周期
C.a一定比b小
D.a+m+n-b的值一定為8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：
物質(zhì) | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl |
溶解度/g （20 ℃） | 2.4×10-4 | 1.4×10-3 | 3.0×10-7 | 1.5×10-4 |
（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作如下：
試劑A | 試劑B | 試劑C | 加入鹽酸后的現(xiàn)象 | |
實驗Ⅰ | BaCl2 | Na2CO3 | Na2SO4 | …… |
實驗Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解 |
①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，____。
②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是______。
③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______
（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化
實驗Ⅲ：
實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù):a>c>b>0）。
裝置 | 步驟 | 電壓表 讀數(shù) |
| ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合K | a |
ⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全 | b | |
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s） | c | |
ⅳ.重復i，再向B中加入與ⅲ等量NaCl（s） | a |
注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。
①實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是____（填序號）。
a AgNO3溶液 b NaCl溶液 c KI溶液
②實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應式是_______。
③結(jié)合信息，解釋實驗Ⅳ中b<a的原因：_______。
④實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在同一碳原子上連有兩個羥基的化合物是極不穩(wěn)定的，它要自動失水生成含醛基的化合物。今在無其他氧化劑存在的條件下，以甲苯和氯氣為主要原料按下列過程制取苯甲醛(C6H5CHO)。
（1）條件2中試劑為____________________________________________。
（2）寫出苯甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式：_________________________________________________________________。
（3）苯甲醛在強堿性條件下可發(fā)生自身氧化還原反應，即部分氧化成羧酸鹽A，部分還原成醇B。寫出A經(jīng)酸化后的產(chǎn)物苯甲酸與B酯化反應可生成一種新的化合物C的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑，硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)主要用于電鍍工業(yè)。某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：
已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。
（1）“粉碎”的目的是____________。
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如右圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為_________(填字母)。
a．30℃、30min
b．90℃、150min
c．70℃、120min
d．90℃、120min
（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是___________。
（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110 ℃下烘干，得草酸鎳晶體。
①用乙醇洗滌的目的是_________________。
②烘干溫度不超過110℃的原因是_________________。
（5）由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關(guān)實驗步驟如下：
第1步：取“浸出液”，___，充分反應后過濾，以除去鐵、鋁元素；
第2步：向所得濾液中加入適量NH4F溶液，充分反應后過濾，得“溶液X”；
第3步：___，充分反應后過濾；
第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體。
①請補充完整相關(guān)實驗步驟(可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。
②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.餐具上的油污可用熱的純堿溶液清洗，紡織品上的油污不可以用燒堿溶液清洗
B.工業(yè)生產(chǎn)時加入適宜的催化劑，除了可以加快反應速率之外，還可以降低反應所需的溫度，從而減少能耗
C.一定條件下，1mol 化合物X（
）最多可以與2molNaOH反應
D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請用符號表示下列核素或同位素。
（1）質(zhì)子數(shù)為
，中子數(shù)為
的
原子：______。
（2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9的氟原子：______。
（3）中子數(shù)為2的氫原子：______。
（4）中子數(shù)分別為8、9、10的氧原子：______。
（5）質(zhì)量數(shù)分別為35、37的氯原子： ______。
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科目： 來源： 題型：
【題目】下列有機反應類型判斷不正確的是( )
A.CH3CH2OH＋CuO
CH3CHO＋Cu＋H2O氧化反應
B.HOCH2CH2CH2OH
＋H2O消去反應
C.H2C=CHCH=CH2＋Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl加成反應
D.ClCH2CH3＋CH3NH2→CH3NHCH2CH3＋HCl取代反應
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