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          【題目】根據(jù)圖示信息判斷，下列說法正確的是
          A.鎂元素位于元素周期表第三周期，鎂原子核內(nèi)有 12個質(zhì)子
          B.氯的相對原子質(zhì)量為 ，在化學變化值，氯原子易得電子
          C.當 時，該微粒屬于稀有氣體的原子
          D.鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A項、由鎂原子結構示意圖可知，該元素原子的核外有三個電子層，位于元素周期表的第三周期，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12個，故A正確；
          B項、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息可知，氯元素的相對原子質(zhì)量為，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學反應中鈉原子易得到1個電子而形成陰離子，故B錯誤；
          C項、時，該微粒屬于穩(wěn)定結果，是氯離子，不是稀有氣體元素的原子，故C錯誤；
          D項、鎂離子的核外有2個電子層，氯離子的外有3個電子層，電子層數(shù)不相等，故D錯誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列結論中正確的是( )
          A.25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
          B.粗銅精煉時，當陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉移電子數(shù)一定不是0.2NA
          C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
          D.200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列粒子分子或離子均含有18個電子：
          粒子 
          A+
          B2-
          C
          D
          E
          F
          組成特點
          單核離
          化合物，
          雙核分子
          單質(zhì)，
          雙核分子
          化合物，
          三核分子
          化合物，
          四核分子
          下列說法錯誤的是
          A.A的元素符號是K，B2-的離子結構示意圖是
          B.C的濃溶液可用于實驗室制Cl2
          C.D的單質(zhì)具有強氧化性，可將其同族元素的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來
          D.F中可能既含極性鍵又含非極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）畫出下列元素的原子結構示意圖。
          ①核電荷數(shù)為13的元素：__________。
          ②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：__________________ 。
          ③L 層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素： ___________________ 。
          ④某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素： ___________________ 。
          （2）寫出1～18號元素中符合下列條件的原子（離子）的微粒符號和結構示意圖。
          ①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍： __________________ 。
          ②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半： _________________ 。
          ③得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子： ___________________ 。
          ④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍： ___________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】吊白塊(NaHSO2HCHO2H2O，次硫酸氫鈉甲醛)是易溶于水的白色塊狀或結晶性粉狀固體，在印染工業(yè)中被用作拔染劑和還原劑�？捎�Na2S2O5 (焦亞硫酸鈉)、甲醛及鋅粉反應制取，回答下列問題：
          (1)已知在pH=4.1時的過飽和NaHSO3溶液將自動脫水生成Na2S2O5，制備原料Na2S2O5的裝置如下。
          ①通入H2的目的是______。
          ②吸濾瓶中先后發(fā)生的反應為_______、2NaHSO3=Na2S2O5↓+H2O。
          ③從環(huán)境保護和安全考慮，下列尾氣處理方法正確的是________(填標號)。
          ④實驗室用稀NaOH溶液不能制得Na2S2O5，是因為_______。
          (2)制備吊白塊的裝置(夾持及加熱裝置已略)如圖：
           
          ①儀器A的名稱是_________。
          ②制備反應需在950C下進行，合適的加熱方式是_____，A中發(fā)生反應的化學方程式為_____(Zn轉化為等物質(zhì)的量的ZnO和Zn(OH)2)。
          ③從A中的懸濁液中得到產(chǎn)品吊白塊的實驗操作是_________及干燥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是
          A.H3O+和OHB.CO和N2
          C.HNO2和D.和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）用A質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，用序號回答下列問題。
          ①原子種類由______決定；
          ②元素種類由______決定；
          ③元素的化合價由______決定。
          （2）2.0g由和構成的水，該水分子的物質(zhì)的量為______，含中子數(shù)為______。
          （3）核內(nèi)中子數(shù)為N的，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為1mol/L。
          (1)求x =____。
          (2)求這段時間A的平均反應速率為_____。
          (3)平衡時B的濃度為______。
          (4)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____
          A 單位時間內(nèi)每消耗2 mol A，同時生成1molC
          B 單位時間內(nèi)每生成1molB，同時生成1mol C
          C D的體積分數(shù)不再變化
          D 混合氣體的壓強不再變化
          E B、C的濃度之比為1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用“”或“”回答下列問題
          ①元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的酸性越______；
          ②元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的堿性越______；
          ③元素的______性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越______；
          ④酸性：______；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：______HCl。
          

			
          

			
          
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