【題目】室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設由水電離產生的OH﹣的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為________
【答案】A：B=10﹣4：1
【解析】
堿抑制水電離，含有弱酸根離子的鹽促進水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH-） 等于c(H+)，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-) 等于水離子積常數(shù)與c(H+)的比值。
pH=9的氫氧化鈉抑制水電離，溶液中的氫離子來自于水，溶液中c(H+)=109mol/L，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH)等于溶液中的c(H+)，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH)=109mol/L；pH=9醋酸鈉促進水電離，溶液中的氫氧根離子來自于水，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH)等于水離子積常數(shù)與溶液中c(H+)的比值，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH)=
=105mol/L，所以A:B=104:1。
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【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
下列敘述正確的是( )
A．青蒿酸分子C15H14O2
B．在一定條件，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應
C．兩種物質分別和H2反應，最多消耗H2 依次為4 mol和3 mol
D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)；經2 s后測得C的物質的量濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的這段時間的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的這段時間的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2 s時物質A的轉化率為30%
④2 s時物質B的物質的量濃度為0.3 mol·L－1
其中正確的是
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：
(1)D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數(shù)為______。
(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。
(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________，其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)
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【題目】在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：
(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為：_________________。C裝置中稀硫酸的作用為：________________。
(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為________________。
(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在 ______裝置____之間（填寫字母）連接一個盛有_________ 的洗氣裝置，其作用是___________
(4)利用改進后的裝置進行實驗，在B中的試管內析出了晶體，經必要的操作后得到了一種純凈的晶體。請通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體而不是碳酸氫銨晶體，簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結論：______________。
(5)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.88g，則NaHCO3的產率為__________。
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【題目】a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，a為元素周期表中原子半徑最小的元素，b的基態(tài)原子中占有電子的3個能級上的電子總數(shù)均相等，d與b同族，c與b同周期，且c的所有p軌道上的電子總數(shù)與所有s軌道上的電子總數(shù)相等，e的次外層電子數(shù)是其最外層電子的7倍。回答下列問題：
（1）c、d形成的化合物的晶體類型為___________；
（2）b、a c形成的三原子分子中，c原子的雜化方式為___________；
（3）b、c、d三種元素的電負性由小到大的順序為___________；（用元素符號表示），d元素基態(tài)原子價層電子排布式為_________；
（4）金屬Mg與a、e形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示，其中黑球代表e，深灰色小球代表Mg，淺灰色小球代表a，其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內部還有6個。試寫出該化合物的化學式：__________________。
（5）b、c、e能形成如圖所示三角雙錐構型的配合物分子，三種元素的原子分別用大白球、小白球和灰色小球代表。該配合物形成配位鍵時提供空軌道的原子是___________（填元素符號），該配合物中大白球代表的元素的化合價為___________。
（6）①在水溶液中，水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結構圖式。H5O2+______________________
②如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸該冰中的每個水分子有___________個氫鍵；如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質的空間連接方式與這種冰的連接類似_______
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【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：
有關物質的物理性質見下表。
物質 | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
（1）裝置D的名稱為____________________________。
（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的
，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。
（3）環(huán)己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分
b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；
②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。
（4）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產率為____________。（計算結果精確到0.1%）
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【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：
已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示(25℃)：
③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全。
請回答：
(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時，不經“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為___________。
(2)“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。
(4)“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
(5)“碳化結晶”時，發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥
(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應式為___________。
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【題目】近日，《自然—通訊》發(fā)表了我國復旦大學魏大程團隊開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術，可直接在二氧化硅表面生長高質量六方氮化硼薄膜�；卮鹣铝袉栴}：
(1)下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是______(用字母表示)。
A.
B.
C.
D.
(2)與硼元素處于同周期且相鄰的兩種元素和硼元素的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。
(3)
的立體構型為______________，中心原子Si的軌道雜化類型為_____________。
(4)與六元環(huán)狀物質
互為等電子體的有機分子為____________(填結構簡式)。
(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作
，實際上它的結構單元是由兩個
和兩個
縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成
。其陰離子的結構如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結構。
①該晶體中不存在的作用力是_____________(填選項字母)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.氫鍵
②陰離子通過____________(填作用力的名稱)相互結合形成鏈狀結構。
(6)
硬度大、熔點高，常作結構陶瓷材料。
與結構相似，請比較二者熔點高低，并說明理由：_____________________。
(7)立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結構如圖所示。其中硼原子的配位數(shù)為____________，已知立方氮化硼的密度為
，B原子半徑為
，N原子半徑為
，阿伏加德羅常數(shù)的值為
，則該晶胞中原子的空間利用率為_____________________(用含
的代數(shù)式表示)。
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