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          短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
          A．離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
          B．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
          C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
          D．X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A、電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)同，質(zhì)子數(shù)多半徑小，正確；B、非金屬性S＜Cl，所以元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的弱，錯(cuò)誤；C、元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物為NH4Cl，既含共價(jià)鍵又含離子鍵，正確；D、X、W、Q三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為酸，Z對應(yīng)的為兩性氫氧化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列原子核外電子排布不是基態(tài)的是 
          A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s12p2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          隨著鹵素原子半徑的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（   ）
          A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
          C．最高正化合價(jià)逐漸增大D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
          粒子代碼
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          原子核數(shù)
          		單核
          		不同元素構(gòu)成的兩核
          		同元素構(gòu)成的兩核
          		同元素構(gòu)成的兩核
          粒子的電荷數(shù)
          		0
          		0
          		兩個(gè)負(fù)電荷
          		0
           
          (1)A原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是          。含lmolX的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為       。
          (2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為                      。
          (3)14gY完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式                 。
          (4)組成W的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（丁為金屬單質(zhì)，反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）

          ①寫出丁元素在周期表中的位置                 。
          ②寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。
          ③組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是          ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列相關(guān)比較錯(cuò)誤的是
          A．穩(wěn)定性：H2X H2ZB．酸性：H2ZO3＜H2ZO4
          C．還原性：W-＜Z2-D．半徑：Y3+＜Z2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（    ）
          A．X、Y、Z、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大
          B．W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
          C．M分別和Y、Z所形成化合物都可以和堿反應(yīng)
          D．X分別和M、W所形成的化合物含化學(xué)鍵類型一定相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是
          A．該元素在元素周期表中的位置為第五周期IIIB
          B．該元素位于s區(qū)
          C．該元素原子為非金屬
          D．該元素原子N能層共有8個(gè)電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列判斷中一定正確的是
          A．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M
          B．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X>Y，則沸點(diǎn)：X>Y
          C．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N
          D．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：X>Y，則X失電子能力比Y的強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          X
          		啤酒和飲料中常溶有X的最高價(jià)氧化物，打開瓶子時(shí)，這種氧化物會大量逸出
          Y
          		Y2是空氣中含量最高的氣體單質(zhì)
          Z
          		Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4
          W
          		W的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
           
          （1）W位于元素周期表第     周期第   族；Z和W的最簡單的離子半徑大小關(guān)系為                   
                 （用離子符號表示）
          （2）一種X形成的單質(zhì)，是自然界硬度最大的物質(zhì)，若熔化這種單質(zhì)，所需克服的微粒間的作用力是        ；Y的電負(fù)性比Z       （填“大”或“小”）
          （3）W的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                 ， W在高溫條件下可還原高熔點(diǎn)的金屬氧化物制的金屬單質(zhì)，寫出W還原Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                            。
          （4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有Y的氧化物，會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，因此，常用XH4催化還原以消除污染，已知：
          XH4(g)+2 YO2(g)="=" Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
          2 YO2(g) Y2O4(g)  △H2=-56.9kJ/mol
          

			
          

			
          
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