Question

一定質量的液態(tài)化合物XY₂，在標準狀況下的一定質量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY₂(l)＋3O₂(g)===XO₂(g)＋2YO₂(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L，則：

(1)反應前O₂的體積是________________。

(2)化合物XY₂的摩爾質量是________________。

(3)若XY₂分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和__________(寫元素符號)。請寫出 Y的離子結構示意圖為                    。

(4)已知X元素有^aX、^bX、^cX三種原子，Y元素有^eY、^f Y 兩種原子，則它們能夠形成       種XY₂分子。

 

Answer 1

【答案】

(1)672mL。  (2)76g/mol。     (3) C和S (寫元素符號)，。   (4)9

【解析】（1）根據(jù)反應的方程式可知，反應前后體積是不變的，所以反應前氧氣的體積是672ml。

（2）標準狀況下，672ml氣體的物質的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol。即參加反應的氧氣是0.03mol，化合物XY₂的物質的量是0.01mol。標準狀況下的密度是2.56 g/L，則混合氣的質量是2.56 g/L×0.672L。根據(jù)質量守恒定律可知，0.01×M＋0.03×32＝2.56 ×0.672，解得M＝76，所以化合物XY₂的摩爾質量是76g/mol。

（3）設X的相對原子質量是x，則Y的相對原子質量是（76－x）÷2，因此有，解得x＝12，所以Y的相對原子質量是32，則X和Y分別是12和32。硫離子的核外電子數(shù)是18，其離子的結構示意圖是。

（4）根據(jù)數(shù)學的排列組合可知，能夠形成XY₂分子的種數(shù)是3×3＝9種。