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          已知某亞鐵鹽的化學(xué)式可表示為(NH4)a Feb(S04)c。取一定質(zhì)量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生的氨氣用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(設(shè)產(chǎn)生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。該亞鐵鹽樣品中b：c的比值為
          


          A．1：1     B．2：1     C．1：2    
D．3：2
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：根據(jù)第一組反應(yīng)計(jì)算硫酸根離子的量，n(SO42-)= n(BaSO4)=9.32÷233=0.04mol
          


          根據(jù)第二組反應(yīng)計(jì)算銨根離子的量，n(NH4+)=2n(H2SO4)=2（0.5×0.1-1.5×0.04÷2）=0.04mol
          


          根據(jù)電荷守恒得2n(SO42-)=
n(NH4+)+ 2n(Fe2+)，n(Fe2+)=（0.04×2－0.04）÷2=0.02mol
          


          所以b：c=0.02:0.04=1:2
          


          考點(diǎn)：考查物質(zhì)組成計(jì)算有關(guān)問(wèn)題。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知某亞鐵鹽的化學(xué)式可表示為（NH4）a Feb（SO4）c．取一定質(zhì)量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g．另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生的氨氣用100mL 0.5mol?L-1稀硫酸吸收后（設(shè)產(chǎn)生的氨全部逸出），剩余的硫酸再用1.5mol?L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL．該亞鐵鹽樣品中b：c的比值為（　�。�
          
                
          A、1：1B、2：1C、1：2D、3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆江蘇省徐州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知某亞鐵鹽的化學(xué)式可表示為(NH4)a Feb(s04)c。取一定質(zhì)量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生的氨氣用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(設(shè)產(chǎn)生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。該亞鐵鹽樣品中b：c的比值為
          


          A．1：1         B．2：1       
 C．1：2        
D．3：2
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車(chē)鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、碳粉等原料來(lái)生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：
          


          


          已知：2LiAl（SiO3）2
+ H2SO4(濃)  Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
 
          
 
          
  
  
          溶解度(Li2CO3)/g
          
            		
  
  
          1.33
          
            		
  
  
          1.17
          
            		
  
  
          1.01
          
            		
  
  
          0.85
          
            		
 
          
 
          
  
  
          溶解度(Li2SO4)/g
          
            		
  
  
          34.2
          
            		
  
  
          32.8
          
            		
  
  
          31.9
          
            		
  
  
          30.7
          
            		
 
          

          


           
          


           
          


           
          


          （1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式          。
          


          


          （2）濾渣Ⅱ的主要成分是：            
（填化學(xué)式）。
          


          （3）向?yàn)V液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是             

          


                                                                           
。
          


          （4）寫(xiě)出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式                        
。
          


          （5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li＋。試寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：                          
  。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為                 
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某亞鐵鹽的化學(xué)式可表示為(NH4)a Feb(s04)c。取一定質(zhì)量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生的氨氣用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(設(shè)產(chǎn)生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。該亞鐵鹽樣品中b：c的比值為

          1. A.
            1：1
          2. B.
            2：1
          3. C.
            1：2
          4. D.
            3：2
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案