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          【題目】科學家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)，即在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯（）與水的混合物，使其與沙粒結(jié)合，既能阻止地下的鹽分上升，又能攔截、蓄積雨水。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是（　�。�
          ①聚丙烯酸酯的單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOR
          ②聚丙烯酸酯沒有固定的熔、沸點
          ③聚丙烯酸酯在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)
          ④其聚合方式與酚醛樹脂的聚合方式相同
          A.①②B.③④C.①②③D.①②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          為CH2=CHCOOR 的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，由于n不確定，則聚丙烯酸酯為混合物。
          ①由高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知其單體為CH2=CHCOOR，故正確；
          ②聚合度n不確定，聚丙烯酸酯屬于混合物，沒有固定的熔沸點，故正確；
          ③聚丙烯酸酯在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，由于沒有可用于加成的雙鍵，不能加成反應(yīng)，故錯誤；
          ④其聚合方式與酚醛樹脂的聚合方式不相同，是加聚反應(yīng)，不是縮聚反應(yīng)，故錯誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C是與植物生命活動密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，甲是單質(zhì)，有機物D也是生活中常見的物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          （1）在化合物A、B、C、D中所含元素種類完全相同的是________（填序號，下同）和________。
          （2）在常溫下，A和B通過________轉(zhuǎn)化為C。該過程中________能轉(zhuǎn)化為________能。
          （3）寫出由C生成D的化學方程式：________________。
          （4）目前化合物B在大氣中的含量呈上升趨勢，其對環(huán)境造成的影響是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是__(填序號)。
          A. B.
          C. D.
          （2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結(jié)合形成如圖所示的離子。
          ①該離子中含有化學鍵的類型有___(填序號)。
          A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
          ②H、N、Cu三種元素的電負性由大到小的順序是___。H、N、Cu三種元素形成單質(zhì)其熔點由低到高順序為___。
          （3）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
          ①其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，，)。則P原子的坐標參數(shù)為___。
          ②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有__個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨在工農(nóng)業(yè)及國防工業(yè)上有廣泛的用途。
          (1)已知：
          ①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.2k/mol
          ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
          則合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=___________kJ/mol，該反應(yīng)屬于___________。
          A.高溫自發(fā) B.低溫自發(fā) C.恒自發(fā) D.恒不自發(fā)
          (2)在甲、乙、丙三個容積均為2L的密閉裝置中，均充人4mol合成氣，但N2、H2的投料比不同，在400℃時反應(yīng)，測定N2的體積百分含量，得到下圖一。
          ①乙裝置中N2、H2的投料比為___________。
          ②反應(yīng)達到平衡后，測得乙裝置中H2的體積百分含量為25%，則400℃時，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(不須注明單位)。
          (3)在M、N兩個裝置中分別充入相同投料比的N2、H2，進行合成氨反應(yīng)，各反應(yīng)1小時，測定不同溫度下N2的轉(zhuǎn)化率，得到上圖二。
          ①N2、H2在M、N兩裝置中反應(yīng)時，不同的條件可能是______________________。
          ②在300℃時，a、b兩點轉(zhuǎn)化率差異的原因是______________________。
          (4)氨法煙氣脫硫技術(shù)漸趨成熟，回收SO2，并產(chǎn)出氮肥，其流程分兩步：
          ①氨水吸收煙氣中的SO2：xNH3+SO2(g)+H2O====(NH4)xH2－xSO3
          ②加入足量的磷酸得到純凈的SO2。寫出該反應(yīng)的化學方程式：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象有如下描述：反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。已知、、、的熔點、沸點如表所示：
          物質(zhì)
          熔點/℃
          660
          1565
          2054
          1535
          沸點/℃
          2467
          3414
          2980
          2750
          （1）某同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金，因為該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________（填“合理”或“不合理”）。
          （2）設(shè)計一個簡單的實驗，證明上述熔融物中含有金屬鋁，填寫下列表格：
          ①所用試劑
          ______
          ②實驗操作及現(xiàn)象
          ______
          ③有關(guān)反應(yīng)的化學方程式
          ______
          （3）欲在常溫下溶解該熔融物，下列試劑中最好選用______（填序號），理由是_________________________。
          a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.硫酸鋅溶液d. 溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為，還含有雜質(zhì)和）提取氧化鋁并冶煉的操作過程如下：
          （1）濾渣A是______，濾渣B是__________。
          （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是____________。
          （3）生成濾渣C的離子方程式為___________________________________________。
          （4）取100 mL濾液B，加入200mL 1.0 的鹽酸時，沉淀量達到最大且質(zhì)量為11.7g。則濾液B中________，_______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：？
          已知CO、、的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，則______。
          在一容積為2L的恒容密閉容器中加入CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：CO，實驗測得和下，甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示，下列說法正確的是
          時間
          溫度
          10min
          20min
          30min
          40min
          50min
          60min
          由上述數(shù)據(jù)可以判斷：______
          時，的平均反應(yīng)速率______。
          該反應(yīng)達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______選填編號。
          A 改用高效催化劑升高溫度縮小容器體積 分離出甲醇 增加CO的濃度
          若保持不變，起始時加入CO、、的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時，仍與原平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的條件______。
          當反應(yīng)在達到20min時，控制體積不變，迅速將，，同時投入體系中，后在恒壓條件下，反應(yīng)在40min時達到平衡，請在圖中畫出20~40min內(nèi)容器中濃度的變化趨勢曲線：______

          在以為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負極的電極反應(yīng)式為______；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A. 曲線Ⅰ代表溶液
          B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點
          C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）
          D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家在某雜志上發(fā)表研究報告稱，利用鉻同位素的系統(tǒng)分析發(fā)現(xiàn)，“古代大氣氧含量高于現(xiàn)代水平的1%”。鉻的同位素有、、、。鉻及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）基態(tài)的價層電子排布圖為_________
          （2）交警用“酒精儀”查酒駕，其化學反應(yīng)原理如下：
          2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
          ①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點高于對應(yīng)的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。
          ②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______；CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。
          ③K2SO4晶體中陰離子的空間構(gòu)型是________。上述反應(yīng)中，只含極性鍵的極性分子有________（填分子式）。
          （3）晶體鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其堆積模型為___________；鉻原子的配位數(shù)為___________。
          （4）鉻的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。六棱柱邊長為a nm，高為b nm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的化學式為______；該晶體的密度ρ=_______g·cm－3。
          

			
          

			
          
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