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        1. 【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO22 mol O2,發(fā)生如下反應:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0,2min后,反應達到平衡,生成SO31.4 mol,同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )

          A. 在該條件下,反應前后的壓強之比為6∶5.3

          B. 若反應開始時容器體積為2 L,則v(SO3)0.35 mol/(L·min)

          C. 若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應,平衡后n(SO3)<1.4 mol

          D. 若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應,達平衡時放出熱量大于Q kJ

          【答案】C

          【解析】試題分析:A.反應在恒溫恒壓條件下進行,應前后的壓強之比為11,A錯誤;B.若容器體積不變,v(SO3)= (1.4mol÷2L)÷2min=0.35mol/Lmin),但反應是在恒溫恒壓條件進行,反應達到平衡時,容器體積小于2L,相當于增大體系的壓強,化學反應速率增大,所以v(SO30.35mol/Lmin),B錯誤;C.若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應,由于該反應的正反應是放熱反應,絕熱溫度升高,升高溫度化學平衡向吸熱的逆反應方向進行,平衡后n(SO3)1.4mol,C正確;D.若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應,反應過程中壓強減小,化學平衡向氣體體積擴大的逆反應方向進行,達平衡時放出熱量小于Q kJ,D錯誤。答案選C。

          練習冊系列答案
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          B. 用純堿,石灰石和石英制造普通玻調

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          (1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為________________________________________;Y元素原子最外層電子的電子排布圖為________________________________________。

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          (3)該化合物在常溫下為液體,它的沸點與SiCl4的比較,__________ (填化學式)的高,原因是______________________________________________________

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          A. 多吃肉,少吃蔬菜水果 B. 多飲純凈水,少飲礦泉水

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