Question

【題目】某溫度下，體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1molCO和2mol，向Ⅱ中加入2molCO和4mol，均發(fā)生下列反應并建立平衡：。測得不同溫度下CO平衡轉化率如圖所示，下列說法正確的是

A.根據(jù)題干中信息，可推斷該反應的

B.反應中L、M兩點容器內壓強：

C.可以計算出該反應處于N點時，化學平衡常數(shù)約為

D.向N點平衡體系中再加入1mol，新平衡時氫氣的增加量小于mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、升高溫度一氧化碳的轉化率減小，說明平衡逆向移動，正反應是放熱反應，所以△H<0，故A錯誤；

B、Ⅰ中加入1molCO和2molH2，向Ⅱ中加入2molCO和4mol H2，如果溫度相同，壓強P(M)＝2P(L)，而M點的溫度高于L點，所以P(M)>2P(L)，故B錯誤；

C、MN點溫度相同，計算M點平衡常數(shù)得到N點的平衡常數(shù)，一氧化碳的轉化率為0.6，

初起(mol/L)：1 2 0

變化(mol/L)：0.6 1.2 0.6

平衡(mol/L)：0.4 0.8 0.6

所以平衡常數(shù)為：0.6÷(0.4×0．82)=2.34，故C正確；

D、N點平衡體系中再加入1molCH3OH，相當于Ⅰ中再加入1molmolCO和2mol H2，最后達到平衡狀態(tài)和向Ⅱ中加入2molCO和4mol H2的平衡狀態(tài)相同，甲醇最后平衡狀態(tài)為1.2mol，CO轉化率60%，則相當于逆向進行甲醇分解率為40%，加入1mol甲醇增大壓強平衡正向進行，則分解率小于40%，分解的甲醇小于0.4mol，故D錯誤；

故選：C。