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          【題目】Mg-LiFePO4電池的電池反應(yīng)為，其裝置示意圖如下：（鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過(guò)）。下列說(shuō)法正確的是
          A.放電時(shí)，Li+被還原
          B.放電時(shí)，電路中每流過(guò)2 mol電子，有1 mol Mg2+遷移至正極區(qū)
          C.充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為: 
          D.充電時(shí)，導(dǎo)線上通過(guò)1 mol電子，左室溶液質(zhì)量減輕12 g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)為原電池反應(yīng)，Mg化合價(jià)升高，被氧化，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg2e＝Mg2+，則Li1xFePO4被還原，作原電池正極，電極反應(yīng)式為Li1xFePO4+xLi++e＝LiFePO4，陽(yáng)極反應(yīng)和原電池正極相反，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
          由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)為原電池反應(yīng)，Mg化合價(jià)升高，被氧化，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg2e＝Mg2+，則Li1xFePO4被還原，作原電池正極，電極反應(yīng)式為Li1xFePO4+xLi++e＝LiFePO4，陽(yáng)極反應(yīng)和原電池正極相反，發(fā)生氧化反應(yīng)，
          A. 放電時(shí)，鋰離子化合價(jià)未發(fā)生變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B. 電池中間是鋰離子導(dǎo)體膜，所以鎂離子不能通過(guò)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Li1xFePO4+xLi++e＝LiFePO4，則充電時(shí)，陽(yáng)極上電極反應(yīng)為: ，C項(xiàng)正確；
          D. 充電時(shí)，左室陰極發(fā)生反應(yīng)Mg2++2e＝Mg，右室陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)導(dǎo)線上通過(guò)1 mol電子時(shí)，左室0.5mol Mg2+析出生成鎂單質(zhì)，同時(shí)會(huì)有1mol Li+離子移動(dòng)向左室，則左室溶液質(zhì)量減輕12-7=5 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，下列研究目的和圖示相符的是( ) 
          A.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響
          B.溫度對(duì)反應(yīng)的影響
          C.平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
          D.催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成的原理，某同學(xué)做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)。
          甲：向小燒杯中加入無(wú)水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產(chǎn)生的氣體
          乙：設(shè)法檢驗(yàn)甲收集到的氣體。
          丙：向試管中加人水，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。
          �。合蛟嚬苤屑尤�乙醚（），并加入綠豆粒大小的金屬鈉，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯變化。
          回答以下問(wèn)題：
          （1）從結(jié)構(gòu)上分析，該實(shí)驗(yàn)選取水和乙醚作參照物的原因是__________。
          （2）丙的目的是證明_____________；丁的目的是證明_______；根據(jù)丙和丁的結(jié)果，可以得出乙醇和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①取250 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng)；
          ②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；
          ③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。
          第一次
          第二次
          第三次
          滴定前讀數(shù)/mL
          2.10
          2.50
          1.40
          滴定后讀數(shù)/mL
          22.00
          22.50
          21.50
          （1）步驟②中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。
          （2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。
          （3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。
          （4）氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）
          （5）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。
          a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù) 
          b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
          c．滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡 
          d．配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時(shí)體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）
          A. 11.52 B. 11.70
          C. 11.82 D. 12.00
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。
          （1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
          ②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol
          請(qǐng)寫出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學(xué)方程式_________;
          （2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
          ①該反應(yīng)能否_________自發(fā)進(jìn)行（填“能”、“不能”或“無(wú)法判斷”）
          ②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________．
          a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          b．CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等
          c．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變 
          d．混合氣體的密度保持不變
          e．1mol CO生成的同時(shí)有1mol O－H鍵斷裂
          （3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定條件下，某反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
          反應(yīng)條件
          反應(yīng)時(shí)間
          CO2(mol)
          H2(mol)
          CH3OH(mol)
          H2O(mol)
          恒溫
          恒容
          (T1℃、
          2L)
          0min
          2
          6
          0
          0
          10min
          4.5
          20min
          1
          30min
          1
          ①0～10min內(nèi)，用H2O（g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H20)=_________mol/(L·min)
          ②達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（用分?jǐn)?shù)表示），平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是_________。
          ③在其它條件不變的情況下，若30min時(shí)改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡_________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．
          （4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式_________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是
          A.已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          B.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO
          C.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2O
          D.用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小
          C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
          D. 陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）基態(tài)O原子核外電子排布式為_______，基態(tài)P原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形；
          （2）P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___________，每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為_______。
          （3）Na、O、S簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________
          （4）SO2易溶于水，在水中的溶解度為1體積的水溶解40體積的SO2，原因是________。
          （5）Li2O的晶胞如圖所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計(jì)算式即可）。
          

			
          

			
          
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