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          氧化還原反應(yīng)
          

          1．元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化
          

          (1)氧化還原反應(yīng)
          

          ________的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)．所有元素的化合價(jià)________的化學(xué)反應(yīng)叫做非氧化還原反應(yīng)．
          

          (2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
          

          在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)________的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)．如下列反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)．
          

          2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
          

          (1)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
          

          電子轉(zhuǎn)移包括電子的(離子反應(yīng))和．元素化合價(jià)的變化是的表現(xiàn)形式，是氧化還原反應(yīng)的特征．
          

          (2)氧化還原反應(yīng)的表示方法
          

          雙線橋法——用帶箭頭的橋線將反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素及化合價(jià)降低的元素分別連接起來(lái)，并在橋線上下注明電子得失、化合價(jià)升降等表示氧化還原反應(yīng)的方法．如：
          


          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑
          得到
          得到
            電子，發(fā)生的反應(yīng)是
          還原
          還原
          反應(yīng)；還原劑
          失去
          失去
          電子，發(fā)生的反應(yīng)是
          氧化
          氧化
          反應(yīng)．鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中鐵是
          +3
          +3
          價(jià)，當(dāng)1mol鐵反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子
          3
          3
          mol；鐵與鹽酸的離子反應(yīng)方程式為
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          ．
          （2）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．則，在人體中進(jìn)行①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作
          還原
          還原
          劑，發(fā)生
          氧化
          氧化
          反應(yīng)．
          ②Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作
          氧化
          氧化
          劑，發(fā)生
          還原
          還原
          反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素編號(hào)
元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
          

          
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          

          
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
          

          
Y
M層比K層少1個(gè)電子
          

          
Z
第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
          （1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是
          Na
          Na
          （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
          c、d
          c、d
          （填序號(hào)）．
          a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低  b．Y的化合價(jià)比Z低
          c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈  d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
          （3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式
          Na2O2
          Na2O2
          ．
          （4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
          N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沂二模）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

          （1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
          ①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：□Fe2++□ClO-+
          5H2O
          5H2O
          ═□Fe（OH）3↓+□C1-+
          4H+
          4H+
          ．
          ②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
          取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素
          取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素
           （注明試劑、現(xiàn)象）．
          ③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
          c
          c
          （填代號(hào)）．
          A．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
          ④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          （填操作名稱）、洗滌．
          （2）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
          ①正極反應(yīng)式為
          HO2-+2e-+H2O=3OH-
          HO2-+2e-+H2O=3OH-
          ．
          ②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          （3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化鋁溶液的原因是
          氯化鋁溶液中，H+得電子能力強(qiáng)于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
          氯化鋁溶液中，H+得電子能力強(qiáng)于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
          ．
          （4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
          b
          b
          （填代號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          金屬鎳（Ni）的應(yīng)用越來(lái)越廣泛．
          （1）LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料，負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：xLi+Li1-xNiO2
          放電
          充電
          LiNiO2
          LiNiO2中，Ni元素的化合價(jià)為
          +3價(jià)
          +3價(jià)
          ；充電時(shí)，LiNiO2中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有
          Li、Ni
          Li、Ni
          （填元素符號(hào)）
          （2）Ni常被鍍?cè)诮饘僦破飞弦员Ｗo(hù)金屬不生銹．鍍鎳的方法有：
          方法Ⅰ：電鍍鎳．以NiSO4為電鍍液．
          ①待鍍零件與電源
          負(fù)極
          負(fù)極
          相連，金屬鎳板與電源
          正極
          正極
          相連．
          方法Ⅱ：化學(xué)鍍．將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2-的溶液中，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a）
          2
          2
          Ni2++
          1
          1
           H2PO2-+
          1
          1
          →
          2
          2
          Ni++
          1
          1
           H2PO3-+
          2H+
          2H+

          （b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
          上述反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的．
          ②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）．
          ③化學(xué)鍍與電鍍相比較，在原理上的相同點(diǎn)是：
          都利用氧化還原反應(yīng)
          都利用氧化還原反應(yīng)
          ．Ni（s）+4CO（g）
          323～353K
          453～473K
          Ni（CO）4（g）
          （3）Ni可以與CO（g）發(fā)生反應(yīng)：
          利用該反應(yīng)可以提純粗Ni，得到高純度的金屬Ni．
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          C(Ni(CO)4)
          C4(CO)
          C(Ni(CO)4)
          C4(CO)

          ②生產(chǎn)中，在如圖所示密閉容器中充入CO氣體，粗Ni放置在
          A
          A
          （填編號(hào)）
          A．低溫區(qū)                       B．高溫區(qū)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO-3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）氣體D溶于水呈堿性的原因是
          NH3+H20?NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3+H20?NH3?H2O?NH4++OH-
          （用離子方程式表示）．
          （2）C、E排人大氣中會(huì)造成大氣污染，可用石灰乳吸收1：1的該混合氣體，僅生成一種含鈣元  素的化合物，其化學(xué)式是
          Ca（NO3）2
          Ca（NO3）2
          ．
          （3）過(guò)量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是
          3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
          3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
          ．
          （4）A1與NO-3在堿性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO-3的物質(zhì)的量之比是
          8：3
          8：3
          ．
          

			
          

			
          
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