Question

【題目】某同學(xué)用8.00 mol/L的濃鹽酸配制248mL 1.00 mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題：

（1）需要量筒量取濃鹽酸 mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有 、 等。

（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 g ；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為 。

Answer 1

【答案】（1）31.3 （1分）

（2）250mL容量瓶 膠頭滴管（可顛倒）（各1分）

（3）2.6或2.6g 0.2 mol/L 或mol/L（1分）

【解析】

試題分析：（1）實驗室沒有248mL容量瓶，需要配制250mL，則需要量筒量取濃鹽酸的體積為＝31.3mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管等。

（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，氫氣的物質(zhì)的量是0.896L÷22.4L/mol＝0.04mol，根據(jù)方程式Zn=2HCl=ZnCl2＋H2↑可知參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為0.04mol×65g/mol＝2.6g；消耗氫離子的物質(zhì)的量是0.08mol，所以剩余氫離子的物質(zhì)的量是0.1L×1mol/L－0.08mol＝0.02mol。設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為0.02mol÷0.1L＝0.2 mol/L。