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				同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為
          A.28   B.60   C.32   D.44
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          解析：方法一：按常規(guī)思路，設(shè)瓶重m g。該氣體的摩爾質(zhì)量為M，則，因?yàn)槿萜黧w積不變，所以有，得m=100，然后由，得M=28 g·mol-1，即相對分子質(zhì)量為28，選A。
          方法二：差量法：由氣體定律可知同溫同壓下，氣體質(zhì)量之差和相對分子質(zhì)量之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和相對分子質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即，M=28 g·mol-1Mr=28
          方法三：估算法：由阿伏加德羅定律可知n(O2)=n(CO2)=n(氣體)，m=n·M，m與M成正比。
          故M（氣）＜M（O2），M（氣）＜M（CO2），即M（氣）＜32 g·mol-1，選A。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．

          （1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          7.32×10-3
          7.32×10-3
          ．
          （2）在三個相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
          D
          D
          （填字母，下同）．
          A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1＞p2
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
          D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
          （3）乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣
          具有良好的應(yīng)用前景．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
          a、CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
          b、CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）?3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
          下列說法錯誤的是：
          D
          D

          A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價(jià)值
          B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
          C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大
          D．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．

          （1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          7.32×10-3
          7.32×10-3
          ．
          （2）三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法正確的是
          D
          D
          （填序號）．
          A．圖I可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1＞P2
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
          D．圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑效果1＞2
          （3）將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水蒸氣，化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g） H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)
          否
          否
          （填：能或否）．
          （4）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
物  質(zhì)
燃燒熱（kJ?mol-1）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          ．
          （5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．
          （1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.0073
          0.0073
          ．
          （2）在三個相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
          D
          D
          （填字母）．
          A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1＞p2
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
          D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
          （3）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為：
          C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?K-1?mol-1
          該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請參與下列探究．
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
          不改變
          不改變
          （填“增大”“減小”或“不改變”）．
          （2）已知在400℃時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，則①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=
          2
          2
          （填數(shù)值）．
          ②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol；則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正
          =
          =
          v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
          （3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖．下列說法正確的是
          D
          D
           （填序號）．
          A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞Pl
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且Pl＞P2
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
          D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請參與下列探究．
          （1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．
          C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K
          該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)
           
          （填：能或否）．
          （2）已知在400℃時(shí)，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，
          ①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K=
           
          （填數(shù)值）．
          ②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N2）正
           
          V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）
          （3）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖．下列說法正確的是
           
          （填序號）．
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          A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1＞P2
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
          D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．
          

			
          

			
          
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