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          【題目】某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得到乙(分子式為C2H3O2Cl)；而甲經(jīng)水解可得到丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得到一種含氯的酯(C6H8O4Cl2)由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為
          A. Cl-CH2-CH2-OH B. HCOOCH2Cl
          C. Cl-CH2-CHO D. HO-CH2-CH2OH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：乙應(yīng)為CH2ClCOOH，甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)的一種含氯的酯(C6H8O4Cl2)，說明甲水解后生成CH2OHCH2OH，則甲為CH2ClCH2OH；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
          Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
          （1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體  g。
          （2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：  。
          名稱
          托盤天平
          （帶砝碼）
          小燒杯
          坩堝鉗
          玻璃棒
          藥匙
          量筒
          儀器
          序號
          a
          b
          c
          d
          e
          f
          Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
          （1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是  。
          （2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將   （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在 中（家用產(chǎn)品）效果更好。
          （3）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 。
          （4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
          試驗(yàn)次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          （t2－t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.6
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          31.2
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          ①表中的溫度差平均值為  ℃。
          ②近似認(rèn)為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH=  （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
          ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。
          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          ④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的中和熱無偏差時  簡述理由 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素屬于第ⅦA族的是
          A. 氟 B. 鐵 C. 鈣 D. 硫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是
          ①CH3(CH2)4CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3
          A. ①＝③>②>④ B. ②>③＝①>④ C. ③>②>④>① D. ①>②>③>④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)既含有共價鍵又含有離子鍵的是
          A. NaOH B. Cl2 C. HCl D. NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近來會寧縣區(qū)的空氣污染指數(shù)居高不下，霧霾天氣嚴(yán)重，據(jù)分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。
          （1）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
          ①NOx形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要離子有 ；濃硝酸發(fā)黃的原因（用化學(xué)方程式解釋）  。
          ②汽車發(fā)動機(jī)工作時高溫電火花會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是  。
          （2）因SO2的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨，我國的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨樣品置于空氣中，一段時間后發(fā)現(xiàn)該酸雨的酸性增強(qiáng)了，你認(rèn)為原因是： （用化學(xué)方程式表示） 。
          （3）為減少SO2的排放，常采取一些有效措施：
          ①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價態(tài)的化合物，該化合物的化學(xué)式是 。
          ②下列物質(zhì)中，可用于吸收煙氣中的SO2的最佳溶液是 （填序號）。
          a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O
          （4）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含的離子及其濃度如下：
          離子
          K+
          Na+
          NH4+
          H+
          SO42-
          NO3-
          Cl-
          濃度/mol·L-1
          4×10-6
          6×10-6
          2×10-5
          a
          4×10-5
          3×10-5
          2×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算： a＝ mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著人們生活質(zhì)量的日益提高，廢舊電池已成為一個亟待解決的問題，對廢舊電池的處理 體現(xiàn)了對資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展．人們對廢舊電池的處理的主要目的是（ ）
          A.回收電池外殼的金屬材料
          B.回收電池中的二氧化錳
          C.回收電池中的石墨電極
          D.防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（ ）
          A.煤油與汽油的混合物
          B.苯和稀硫酸的混合溶液
          C.四氯化碳和苯
          D.乙醇和水的混合溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_________mol。
          （2）焙燒明礬的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在該反應(yīng)中，還原劑是_____________。
          (3)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
          （4）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：
          向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_________________；該操作將I2還原為I－的目的是________________________。
          （5）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是________________。
          （6）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。
          

			
          

			
          
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