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10％的乙醇溶液100 g，其密度為0.92 g/mL．下列有關說法錯誤的是
[　　]
A．	再加入等體積的30％的乙醇溶液，混合后溶液為20％
B．	從原溶液中取出10 mL，取出溶液的物質的量濃度為2 mol/L
C．	欲從原溶液中提取純凈的乙醇，可加入足量CaO，然后蒸餾
D．	此溶液含氫質量分數比水的含氫質量分數大

答案：A

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．某研究性學習小組的同學決定通過實驗對SO₂的漂白作用到底是SO₂本身還是SO₂與水作用的產物導致的進行探究，他們查閱資料知：品紅除了可以溶于水外，還可以溶于酒精中，也能形成紅色溶液，且SO₂不能與乙醇反應．經過研究，該小組設計了如圖所示的裝置，請根據實驗目的回答以下問題．

（1）制取SO₂時，一般選擇80%左右的硫酸，而不宜選擇98%的濃硫酸，原因是

98%的濃硫酸沒有電離出H⁺，不能反應生成SO₂

，也不宜選擇10%的硫酸，原因是

SO₂易溶于水，硫酸濃度太稀不利于SO₂放出

．
（2）裝置B中應該裝入的藥品為

濃硫酸

．
（3）該裝置有一個明顯的不足之處是

缺少尾氣處理裝置

．
（4）按照完善后的裝置完成實驗，實驗中控制S0₂以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色．由此可知，S0₂的漂白作用是

SO₂與水作用的產物

導致的．
Ⅱ．漂白僅是溶液褪色的原因之一，很多其它的化學反應也可以使某些有色溶液褪色，如：乙烯可使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色．某研究性學習小組發(fā)現：將SO₂氣體通入滴有酚酞試液的NaOH稀溶液中，也觀察到溶液的紅色褪去．該小組也想通過實驗來探究該溶液褪色的原理，經過大家的討論和分析后，提出了如下兩種假設：
假設一：SO₂或SO₂與水作用的產物漂白了紅色的酚酞試劑；
假設二：

SO₂與NaOH反應降低了溶液的PH

．
請你設計一個簡單合理的實驗方案，驗證以上哪種假設成立．

方案一、取上述褪色后的溶液于試管，加入NaOH溶液，溶液恢復紅色，則假設二成立；
方案二、取上述褪色后的溶液于試管，用酒精燈加熱，溶液恢復紅色，，則假設一成立

．

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省南京市四校高三12月月考化學試卷 題型：填空題

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為    ▲   ；砷與溴的第一電離能較大的是    ▲   。
（2）AsH₃是無色稍有大蒜味氣體。AsH₃的沸點高于PH₃，其主要原因是    ▲   。
（3）Na₃AsO₄可作殺蟲劑。AsO₄^3-的空間構型為    ▲   ，與其互為等電子體的一種分子為    ▲   。

（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如右圖所示。該化合物的分子式為    ▲   ，As原子采取    ▲   雜化。
（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與    ▲   個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有    ▲   （填字母）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．金屬鍵 G．極性鍵
B．某研究小組以苯甲醛為原料，制備苯甲酸和苯甲醇。反應原理如下：

有關物質的部分物理性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	溶解性
苯甲醛	—26	179	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸	122	249	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲醇	－15.3	205.0	稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚	－116.2	34.5	微溶于水，易溶于乙醇

實驗步驟：
（1）在250 mL錐形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷卻至室溫。加入10.5 g新蒸餾的苯甲醛，塞緊瓶塞，用力振蕩，使之變成糊狀物，放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸餾的，否則會使 ▲ （填物質名稱）的產量相對減少。
②用力振蕩的目的是 ▲ 。
（2）分離苯甲醇
①向錐形瓶中加入30 mL水，攪拌，使之完全溶解。冷卻后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水層）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次