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          對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）
          

          


          
編號(hào)
改變的條件
生成SO3的速率
編號(hào)
改變的條件
生成SO3的速率
          

          
①
降低溫度

          減小
          減小
          		
③
壓縮體積

          增大
          增大
          

          
②
增大氧氣濃度

          增大
          增大
          		
④
恒容下充入Ne

          不變
          不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)以及催化劑等，一般來(lái)說(shuō)，增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，反之減小，恒容下充入惰性氣體，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變．
          解答：解：①降低溫度，反應(yīng)速率減小；
          ②壓縮體積，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；
          ③增大氧氣濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；
          ④恒容下充入Ne，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變．
          故答案為：①減�。虎谠龃�；③增大；④不變．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，綜合考查學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為④，注意惰性氣體的因素．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3，下列判斷正確的是（　　）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3，下列判斷正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?上海）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
          1）該反應(yīng)所用的催化劑是
          五氧化二釩
          五氧化二釩
           （填寫化合物名稱），該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)
          大于
          大于
           500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
          在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ
          在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ
          ．
          3）對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（g），化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為
          bd
          bd

          a．v正（O2）=2v正（SO3）     
          b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
          c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
          d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
          4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
          0.036
          0.036
          mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
          向正反應(yīng)方向
          向正反應(yīng)方向
          移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，
          0.36
          0.36
          mol＜n（SO3）＜
          0.40
          0.40
           mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3當(dāng)其它條什不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將反應(yīng)速率的變化（增大、減小或不變）填入格中：
          

          


          
改變的反應(yīng)條件
降低溫度
增大O2的濃度
使用V205作催化劑
減小SO2的濃度
          

          
反應(yīng)速率的變化




          

			
          

			
          
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