Question

【題目】常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C.溶液中 不變
D.溶液中 不變

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；
B、加水稀釋，促進(jìn)電離，但c（H+）濃度降低，故B錯(cuò)誤；
C、無(wú)限稀釋相當(dāng)于水，但體積增加，醋酸根離子濃度減小，氫離子濃度基本不變，所以 比值減小，故C錯(cuò)誤；
D、中 = ，電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，所以其不變，故D正確；
故選D．
醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，根據(jù)醋酸的電離程度確定溶液中微粒個(gè)數(shù)變化．