Question

（11分）Ⅰ：在H₂O₂作用下可實現Fe(CN)₆^3-與Fe(CN)₆^4-之間的相互轉化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4-轉化為Fe(CN)₆^3-；在堿性溶液里H₂O₂可使Fe(CN)₆^3-轉化為Fe(CN)₆^4-。寫出以上相互轉化的離子方程式。

①  酸性溶液中：                                                         ，

②堿性溶液中：                                                         。

Ⅱ：膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N₂O₅，裝置圖如下。

（3）A裝置是________，B裝置是_________(填“原電池”或“電解池”)。

（4）N₂O₅在裝置中的______區(qū)（填“正、負極”或“陰、陽極”）生成，其電極反應式為______________。

（5）通入O₂一極的電極反應式為_______________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）2Fe(CN)₆^4-+H₂O₂+2H⁺====2Fe(CN)₆^3-+2H₂O

（2） 2Fe(CN)₆^3-+H₂O₂+2OH^-====2Fe(CN)₆^4-+2H₂O+O₂↑

（3）原電池  電解池

（4）陽極  N₂O₄＋2HNO₃－2e^－2N₂O₅＋2H^＋

（5）O₂＋4H^＋＋4e^－2H₂O   

【解析】

試題分析：1、過氧化氫具有氧化性在酸性條件下將Fe(CN)₆^4-氧化成Fe (CN)₆^3-

在堿性條件下，過氧化氫將氫氧根離子氧化成氧氣和水，Fe(CN)₆^3-被還原為Fe(CN)₆⁴

3、根據兩個裝置圖可以看到B中兩個都是惰性電極，可知其是電解池。A為原電池。

4、氧氣通入的一級為正極，可以推出N₂O₄和無水硝酸在陽極 發(fā)生的電極方程式為  N₂O₄＋2HNO₃－2e^－2N₂O₅＋2H^＋

5、氧氣在正極，得到電子被還原為水，O₂＋4H^＋＋4e^－2H₂O

考點：氧化還原反應，電解池和原電池，電極方程式的書寫

點評：本題屬于中等題，正確判斷出N₂O₄和無水硝酸在陽極反應時解題的關鍵。