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          【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列關(guān)于該電池在工作時(shí)的說(shuō)法中正確的是
          A. 生成108 g銀，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1 mol
          B. Cu＋在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C. Ag電極活潑，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)
          D. Cl－由負(fù)極遷移到正極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．正極上的反應(yīng)為AgCl（s）+e-＝Ag（s）+Cl-（aq），生成108g即1mol銀，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，電子個(gè)數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B．鉑作負(fù)極，負(fù)極上Cu+失電子生成Cu2+，則Cu+在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．AgCl中的銀離子，在銀電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銀作正極，Ag電極不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即Cl-由正極遷移到負(fù)極，D錯(cuò)誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。
          （1）由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          （2）升高溫度，平衡向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；正反應(yīng)速率_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率_____________。
          （3）向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1____(填“增大”“減小”或“不變”，下同），E3___________。
          （4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；
          S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ  mol-1。
          則H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是_________________，當(dāng)此反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子時(shí)，放出的熱量為_______kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序組合正確的一組為（ ）
          A．濃硫酸、空氣、小蘇打、乙醇
          B．生石灰、漂白粉、鐵、二氧化硫
          C．明礬、鹽酸、碳酸鈣、氯氣
          D．冰水混合物、氨水、純堿、干冰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某結(jié)晶水合物A含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子．將溶有90.60gA的水溶液分成兩等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出現(xiàn)白色沉淀后完全溶解，此過(guò)程中產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）刺激性氣味的氣體．向第二份加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.60g． 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）A的摩爾質(zhì)量為 ．
          （2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 ．
          （3）若第二份加入75.00mL2.00molL﹣1的Ba（OH）2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下面的習(xí)題：
          （1）含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是mol
          （2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是g
          （3）用18molL﹣1濃H2SO4配制90mL1molL﹣1稀H2SO4 ， 需用mL容量瓶，需用18molL﹣1濃H2SO4mL （用量筒量�。�
          （4）若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液．當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8：1時(shí)，混合液中NaClO 和NaClO3的物質(zhì)的量之比為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是
          A. NaCl、BaSO4 、SO2
          B. Cu、CH3COOH、酒精
          C. 氯化鈉晶體、水、酒精
          D. KNO3、NH3·H2O、CaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾，將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來(lái)提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料．工業(yè)上用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時(shí)得到氯氣．
          （1）若金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為 ， 取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          （2）若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)方程式表示） ． 
          若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)式表示）
          （3）近年來(lái)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

          寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式；
          寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 ． 
          氯氣排放會(huì)污染環(huán)境，可用NaOH溶液來(lái)吸收Cl2 ， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是
          A. 該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗
          B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
          C. 右圖中△H1=△H2+△H3
          D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
          A. 通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑
          B. 可在氧氣中燃燒生成一氧化氮
          C. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，其原因是兩原子間的結(jié)合比較牢固
          D. 跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，氮?dú)馐茄趸瘎?/span>
          

			
          

			
          
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