【題目】已知在120℃時，硫酸氫鈉固體不發(fā)生分解反應。將均勻混合的過氧化鈉與硫酸氫鈉固體粉末 100.00g，加熱到120℃使混合物充分反應，剩余固體91.84g，則原固體混合物中過氧化鈉的質量可能為
A.38.94gB.39.78gC.38.80gD.18.72g
【答案】AD
【解析】
當過氧化鈉過量時，發(fā)生反應為：①2Na2O2+2NaHSO4
2Na2SO4+O2↑+2NaOH，
156 120×2 32
反應后固體減少百分比(減重率)=
×100%=8.077%，
當硫酸氫鈉部分過量，反應生成的氫氧化鈉能夠繼續(xù)與硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉和水，
總反應為：②2Na2O2+3NaHSO43Na2SO4+O2↑+NaOH+H2O↑，
156 360 32 18
減重率=
×100%=9.69%，
當硫酸氫鈉過量時，發(fā)生反應為：③2Na2O2+4NaHSO44Na2SO4+O2↑+2H2O↑，
156 480 32 36
減重率=
×100%=10.69%，
根據題中數據可知，固體減重率=
×100%=8.16%，
該減重率介于①②之間，即發(fā)生反應①后，生成的氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉和水，
設參與反應①的過氧化鈉為xmol，參與反應②的過氧化鈉為ymol，根據混合物總質量可得：78x+120x+78y+120×1.5y=100.00，根據固體減少質量可得：32×0.5x+(18+32)×0.5y=8.16，聯(lián)立解得：x≈0.4801、y≈0.0191，
混合物中過氧化鈉的總物質的量為：x+y=0.4801mol+0.0191mol=0.4992mol，
過氧化鈉的質量為：78g/mol×0.4992mol≈38.94g；
另外，當減重率為8.16時，有可能是硫酸氫鈉過量，反應后仍然有剩余的硫酸氫鈉，則混合物中過氧化鈉的質量為：8.16g×
=18.73g，
答案選AD。
智趣寒假作業(yè)云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，Y元素最外層電子數是其電子層數的3倍，Q與Y同主族，X與Y構成的化合物可引起光化學煙霧，Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應。下列說法正確的是( )
A.簡單氫化物的沸點：Y<QB.W的氧化物可作耐高溫材料
C.簡單離子半徑最大的為ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎵是由門捷列夫第一個預言成真的元素，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，它與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，鎵及其化合物應用廣泛。粉煤灰中可以提取鎵，粉煤灰中的主要成分為Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等雜質。鎵的熔點較低（29.8℃）.沸點很高（2403℃）。
（1）濾渣1的主要成分為：___________。
（2）為了提高溶浸效率可以采用的措施有（寫兩種）：____________。
（3）寫出鎵單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___________。
（4）其他鎵的化合物在生活和前沿科技上有廣泛應用，根據已學知識回答下列問題：
①GaCl3溶液制備GaCl3固體，應如何操作：_________。
②當代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時生成氫氣，每消耗1 mol Ga時放出15.135 kJ熱量。該可逆反應的熱化學方程式是______。
（5）下表是兩種兩性氫氧化物的電離常數。
將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應后的溶液中緩緩通入CO2，最先析出的氫氧化物是____。
（6）電解法可以提純粗鎵（內含Zn、Fe、Cu等雜質），以NaOH水溶液為電解質，在陰極析出高純度的鎵，請寫出陰極電極反應：_____（離子氧化順序為：Zn2＋<Ga3＋<Fe2＋）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是一種常見的單質，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是
A.X元素可能為Al
B.X元素不一定為非金屬元素
C.反應①和②互為可逆反應
D.反應①和②一定為氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如右圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H·（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（羥基自由基）。下列說法正確的是
A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe－3e-= Fe3+
B. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉移
C. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H+ + e- = H·
D. 處理含有C2O42-的污水時，上端開口應關閉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、乙二酸俗名草酸，為了測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。
(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在____________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
(2)本實驗滴定達到終點的標志是__________________________。
(3)通過上述數據，求得x＝________。
討論：
①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。
II、(1)25℃時將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數式表示NH3H2O的電離平衡常數Kb=______
(2)25℃時，H2SO3 
HSO3－+ H+的電離常數Ka = 1×10-2molL－1，則該溫度下pH=3、
c(HSO3－)= 0.1molL-1的NaHSO3 溶液中c(H2SO3)=______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25℃時，0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(×100%)約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導電能力(I)的關系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A.M點→N點，水的電離程度逐漸增大
B.25℃時，CH3COOH 的電離常數約為1.0×10-2
C.N點溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)
D.當滴入20 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
（1）上述關系一定不正確的是_______________（填序號）；
（2）若溶液中只有一種溶質，則該溶質為__________，該溶液中離子濃度的大小關系為_______（填序號）；
（3）若關系③正確，則溶液中溶質為_________；
（4）若四種離子濃度關系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯_________（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。
（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va__________Vb（填＞、＜、=、無法確定）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同
C.b點溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.c點溶液中：c(A-)>c(HA)
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