核內(nèi)中子數(shù)為N的R
2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
| A．[n/（A+16）]?（A-N+8）mol | B．[n/（A+16）]?（A-N+10）mol |
| C．（A-N+2）mol | D．[n/A]?（A-N+6）mol |
試題分析：核內(nèi)中子數(shù)為N的R
2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則其質(zhì)子數(shù)＝A－N。氧化物的化學(xué)式是AO，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
，答案選A。
點評：該題是高考中常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)以及外電子數(shù)關(guān)系，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
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題型：單選題
下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是 （ ）
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科目：高中化學(xué)
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題型：單選題
下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是
選項
| 實 驗 事 實
| 理 論 解 釋
|
A
| NH3溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電
| NH3是弱電解質(zhì)
|
B
| 氮氣與氧氣反應(yīng)條件苛刻
| 氮元素的非金屬性不強
|
C
| 乙醇與水任意比互溶
| 氫鍵的影響
|
D
| HF的沸點高于HCl
| H—F的鍵能比H—Cl的鍵能強
|
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列物質(zhì)中，中心原子的雜化類型為sp
3雜化的是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同；B 元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個；C元素的＋3價陽離子和 氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個電子層，第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和。請寫出：
（1）元素名稱： A________，B________，C________，D________。
（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，B的陰離子的化學(xué)式________，
C的離子結(jié)構(gòu)示意圖________，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
質(zhì)量數(shù)為A的某金屬陽離子M
n+核外共有b個電子，則M的核內(nèi)中子數(shù)為（ ）
| A．A-b+n | B．A-b-n | C．A+b-n | D．A+b+n |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子
的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的陽離子帶3個單位的正電荷。下面推斷結(jié)論正確的是（ �。�
A．元素B的最高價氧化物是離子化合物
B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強堿
C．工業(yè)上常用電解法制備元素D的單質(zhì)
D．D的氧化物不溶于C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列敘述中能肯定A的金屬性比B的金屬性強的是（ ）
| A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 |
| B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 |
| C．1mol A從酸中置換出的H2比1mol B從酸中置換出的H2多 |
| D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能 |
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