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          【題目】對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是
          A．不可能是氧化還原反應 B．只能是復分解反應
          C．可能是化合反應 D．不可能是置換反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：針對溶液中的離子反應：①Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu ; ② OH-+H+=H2O ③Fe+2Fe3+=3Fe2+這三個反應，就可以說明反應可以有復分解反應、也可以有置換反應、也可能為氧化還原反應，還可能是化合反應，因此C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物命名正確的是
          A. 2,2,3－三甲基丁烷
          B. 2－乙基戊烷
          C. 2－甲基－1－丁炔
          D. 2,2－甲基－1－丁烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醫(yī)用化學雜志曾報道，有一種功能高分子材料為聚乙交酯纖維材料C，用這種功能高分子材料制成的手術縫合線比天然高分子材料的腸線好。它的合成過程如下： 
          （1）寫出A的結構簡式__________。 
          （2）寫出由A制取B的化學方程式______________________________________________。 
          （3）可用作醫(yī)用的高分子材料具備哪些特性？ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L 
          B．22.4 L水在標況下的質量為18g
          C．2 L 1 mol/LNa2CO3溶液中Na+濃度為4 mol/L
          D．從1 L NaCl溶液中取出l00mL，其濃度與原1 L溶液相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
          【方案一】
          【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。
          實驗中發(fā)生反應的化學方程式是__________．
          【實驗步驟】
          （1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 物質的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥______mL。
          （2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．
          【方案二】
          【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積．
          【實驗步驟】
          （1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
           
          你認為最簡易的裝置其連接順序是：A→( )→( )→( )→( )→( )(填接口字母，可不填滿)。
          （2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。
          ①與前面（1）中裝置相比該裝置中導管a的作用有 ．
          ②實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產生氫氣的體積為__________mL。
          ③若需確定產生氫氣的物質的量，還需測定的數(shù)據(jù)是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 為提純下列物質，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是( )
          選項
          被提純的物質(雜質)
          除雜試劑
          主要操作方法
          A
          NaHCO3溶液（Na2CO3）
          澄清石灰水
          過濾
          B
          NaCl溶液（Br2）
          乙醇
          分液
          C
          CO2（HCl）
          飽和NaHCO3溶液
          洗氣
          D
          KNO3溶液（KOH）
          FeCl3溶液
          過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）
          A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-
          B．將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl- 
          D．Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?/span>
          （1）圖中，A管的作用是 。制取乙炔的化學方程式是 。
          （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ，乙炔發(fā)生了 反應。
          （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ， 乙炔發(fā)生了 反應。
          （4）為了安全，點燃乙炔前應 ，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成。常溫下，甲是一種含氮質量分數(shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對分子質量與空氣中某種主要成分的相對分子質量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應的還原產物。試回答下列問題：
          （1）甲的結構式 。
          （2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應的產物為 (寫化學式)。
          （3）甲和丙反應的產物中含有乙和一種氣態(tài)單質，寫出其化學方程式 。
          （4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液。寫出其離子方程式 。
          

			
          

			
          
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