【題目】近年我國高鐵迅猛發(fā)展，為人們的出行帶來了極大的便利。曾經(jīng)利用如下反應(yīng)焊接鐵軌：2Al＋Fe2O3 
2Fe ＋ Al2O3 。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)屬于_______________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______________（填字母）。
A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng) D.分解反應(yīng)
（3）該反應(yīng)中的氧化劑是_______________（填化學式）。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃，氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)制備ICl3。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。下列說法正確的是（ ）
A.裝置A可選用的藥品為二氧化錳與濃鹽酸
B.裝置B的作用是除雜，也作安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞
C.裝置C中的硅膠可用堿石灰代替
D.裝置D最恰當?shù)募訜岱绞綖榫凭珶糁苯蛹訜?/span>
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是__________。
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大
②在相同時間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。
③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式： ____________。
④當甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。
（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。
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【題目】1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學家李比希檢測，李比希憑經(jīng)驗武斷地認為該液體為氯化碘
化學式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似
。后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報道后，懊悔不已。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說法中不正確的是
A.
鍵為極性共價鍵
B.ICl分子為極性分子
C.
間形成的是 
鍵
D.與NaOH溶液反應(yīng)能生成
和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關(guān)說法不正確的是
A. 左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 右側(cè)生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
C. 電解一段時間后，B口排出NaOH溶液
D. 電解飽和食鹽水的離子方程式： 2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
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【題目】下列為生活中常用藥品：
A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林
D．葡萄糖注射液 E．抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）。
（1）上述藥品中屬于抗生素的是 _______ （填寫字母，下同）；
（2）能為人體直接提供能量的是 _______ ；
（3）下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是_______。
A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒
B．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用
C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗
D．隨著平價藥房的開設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診
（4）碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。
(1)如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是 ______ (填寫字母)。
(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36 L(標準狀況)二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉(質(zhì)量分數(shù))，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 ______g(保留一位小數(shù))。
(3)某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為______，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO2所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，將溶液B久置于空氣中，與密閉保存的A相比，久置后的溶液B中水的電離程度將 ______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為 CuFeS2。試回答下列問題：
（1）基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運動狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。
（2）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。
（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________，分子空間構(gòu)型為_________；與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。
（4）請從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。
（5）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為_________，配位體中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_________。
（6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計算表達式)。
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【題目】某興趣小組利用文獻資料設(shè)計方案對氯及其化合物進行探究。
Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣
（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。
（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有____________（寫出全部微粒）。
（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。
①濾液漂白性增強的原因是________________（用化學平衡移動原理解釋）。
②飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HC1O的方程式是___________________。
Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應(yīng)的探究
（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應(yīng)。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：
燒杯編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸鉀飽和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化鉀固體 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸（6mol/L） | 0mL | 2mL | (____)mL | 8mL |
現(xiàn)象 | 無現(xiàn)象 | 溶液呈淺黃色 | 溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體 | 溶液呈黃綠色， |
①該系列實驗的目的_______________________。
②燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為______________mL。
（5）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2______________________。
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