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        1. X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同;卮鹣铝袉栴}:
          (1)X、Y和Z的元素符號分別為______、______、______。
          (2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價鍵又含有離子鍵的有________、________。
          (3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。
          此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為______________________________。

           (1)H O Na (2)NaOH Na2O2 (3)H2O2
          5H2O2+2MnO4+6H=2Mn2+8H2O+5O2
          H2O2+CN+OH=CO32+NH3

          解析

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則
          (1)X是_______(填名稱,下同),Y是_______,Z是_______。
          (2)由Y和Z組成,且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式(分子式)是________。
          (3)由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。
          (4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4∶2∶3,該鹽的化學(xué)式(分子式)是________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          下表列出了A~R十種元素在周期表中的位置:

          主族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          2
           
           
           
          E
          R
          F
           
          3
          A
          C
          D
          H
           
          I
          G
          4
          B
           
           
           
           
           
           
           
          請回答下列問題:
          (1)寫出R單質(zhì)分子的電子式________。
          (2)A、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是________(填化學(xué)式)。
          (3)A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為________(用元素的離子符號表示)。
          (4)寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
          (5)X元素是A~R十種元素中的一種,X的原子核里有14個中子,2.7 g X在氧氣里燃燒時,質(zhì)量增加2.4 g。X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),也能與鹽酸反應(yīng)。X的元素符號是________,它位于元素周期表中第________周期第________族。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素。有關(guān)信息如下表:

          (1)X元素在周期表中第_________周期、第_________族;
          (2)Y元素的元素符號為_________,1個單質(zhì)分子中含_________個共用電子對;
          (3)Z能在CO2氣體中燃燒,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________ 。
          (4)化合物X2M3中,各原子(或離子)最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則X2M3的電子式為  _________,該化合物的水溶液在空氣中久置后會被氧化而變質(zhì),生成一種單質(zhì),所得溶液呈強堿性。用化學(xué)方程式表示這個變化過程_________.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。

          請回答下列問題:
          (1)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強的是________(寫化學(xué)式),該氫化物的電子式為________。
          (2)元素X和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較弱的是________,列舉一個化學(xué)方程式證明________________________。
          (3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為________,元素Z與元素X組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          Q、W、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小,W元素最高正價與最低負價代數(shù)和為0;Y與Q同主族;X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:
          (1)X、Z簡單離子半徑較大是               (用離子符號表示)。
          (2)由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:,其中丙是溶于水顯酸性的氣體,丁是強堿。
          ①若乙常作為焙制糕點的發(fā)酵粉,則乙含有的化學(xué)鍵類型有                     ;乙溶液中陽離子濃度之和       陰離子濃度之和(填“>”、“=”或“<”)。
          ②若乙是難溶物,甲溶液與過量的丙生成乙的離子方程式為:                                

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽,D與E同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答:
          (1)元素C在周期表中的位置是________。
          (2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式________________________________。
          (3)D和E兩種元素相比較,其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。
          以下說法中,可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫編號)。
          a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
          b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負價
          c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
          (4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
          (5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑,元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉,反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是:X________Y(填“>”、“=”或“<”)。
          (6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體,工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體,假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標準狀況)氣體時停止通電,將溶液搖勻,此時溶液的pH為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
          (1)下列能用于判斷氧和氟非金屬性強弱的是              (選填編號)。
          A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
          C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
          (2)Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
          (3)常溫下,不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號)
          A.CuSO4溶液    B.Fe2O3     C.濃硫酸    D.NaOH    E.Na2CO3固體
          (4)相同壓強下,部分元素氟化物的熔點見下表:

          氟化物
          NaF
          MgF2
          SiF4
          熔點/℃
          1266
          1534
          183
           
          試解釋上表中氟化物熔點差異的原因:                                                。SiF4分子的空間構(gòu)型為             ,SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
          (5)Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
          該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=            ;若反應(yīng)容器的容積為2L,8min后達到平衡,測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol,則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L? min。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;N與X相鄰;X的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

          (1)元素X在周期表中的位置是_______________;元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________
          (2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中.正確的是________________

          A.M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點 M>X>Z
          B.氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X
          C.X分別與W和Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型,晶體類型均相同
          D.Z元素含氧酸的酸性一定強于Y元素的含氧酸
          (3)元素W與M按原子個數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為______________。
          (4)X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子(填 “極性” “非極性”)
          (5)與Z同族的元素都能形成氫化物,其中水溶性最強的是______(填化學(xué)式)
          (6)含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應(yīng),試寫出該離子方程式 ________________。

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