Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極反應(yīng)為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-→Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液堿性增強(qiáng)

D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

Answer 1

分析：該電解質(zhì)溶液呈堿性，放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn（s）+2OH^-（aq）-2e^-=Zn（OH）₂（s），正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^--=Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），結(jié)合轉(zhuǎn)移電子與鋅之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答：解：A．該電解質(zhì)溶液呈堿性，放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn（s）+2OH^-（aq）-2e^-=Zn（OH）₂（s），故A正確；
B．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^--=Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故B正確；
C．放電時(shí)，負(fù)極上氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致負(fù)極附近氫氧根離子濃度減小，則PH降低，故C錯(cuò)誤；
D.1 mol Zn失去2 mol電子，外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，Zn的質(zhì)量理論上減小6.5 g，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書(shū)寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫，難度中等．